Вычислите массу гидроксида меди(2), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди(2 в результате ревакции образуется также сульфат натрия.

2naoh+cuso4 - na2so4+cu(oh)2

m(naoh)=200*0.2=40 г

ню(naoh)=40/40=1 моль

по ухр ню(cuso4)=ню(naoh)/2=0.5 моль

m(cuso4)=0.5*160=80 г

ответ: ω(BaI2) = 56% в добавленном растворе

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4)= 280 г

ω1(H2SO4) = 15%

m(BaI2) = 120г

ω2(H2SO4) =7%

ω(BaI2) -?

Составим уравнение реакции:

BaI2  + H2SO4  = BaSO4↓ + 2HI

М(BaI2)=137+127*2 = 391 г/моль

М(H2SO4)=2+32+16*4 = 98 г/моль

М(BaSO4)=137+32+16*4= 233 г/моль)

Пусть х — массовая доля йодида бария. Тогда в реакцию с 120 г BaI2 вступает соответственно (120*х*98)/391 = 30.07х  H2SO4 и при этом образуется осадок (120*х*233)/391 = 71.5х г BaSO4;

Масса H2SO4 в первоначальном р-ре составляет:

280*15%:100% = 42 г, а масса нового р-ра (без осадка) равна (280+120)-71.5х г;      

По условию задачи массовая доля серной кислоты в получившемся растворе равна 7 %. Тогда отсюда и найдём x:

42-30.07х/((280+120)-71.5х) = 0.07

42-30.07х= 0,07*400- 0,07*71,5х

42-30.07х = 28- 5,005х

-25,065х= -14

х= 0,56

ω(BaI2) =0,56*100%= 56%

Объяснение:

K2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2KCl  

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Находим количество моль К2СО3 : 23/138 = 0,166 моль.

Количество моль К2СО3 относится к количеству моль СО2 как 1 : 1.

Находим массу СО2 : 0,166 моль * 44 г/моль = 7,304 г.

Так как NaOH в излишке, то образуется средняя соль.  

Находим массу соли : 0,166 моль * 106 г/моль = 17,596 г.

=================================

Ваши оценки и отзывы лучше оценить качество ответа.

Если ответ удовлетворил, не забудь отметить его как "Лучший".

Успехов в учёбе!

=================================