Даны соли: карбонат натрия , нитрат меди (ii), сульфат калия. при гидролизе одной из них среда раствора становится кислой. напишите молекулярное и краткое ионное первой стадии гидролиза этой соли. какая из солей также подвергается гидролизу ? напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии её гидролиза .

1)cu(no3)2+hoh=cuohno3+hno3

cu(2+) + +hoh=cuoh(+) + +h(+) +

cu(2+) + hoh=cuoh(+) +h(+)

 

2)alcl3+hoh=alohcl2+hcl

al(3+)+ +hoh=aloh(2+) + +h(+) +

al(3+) +hoh=aloh(2+) + h(+)

1. а) 2H2S+3O2 (изб.)=2SO2+2H2O

б) H2S+2KOH=K2S+2H2O

в) Na2S+2HCl=2NaCl+H2S

2Na+ S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S

S2- + 2H+ = H2S

г) CuS+O2=CuO+SO2

д) ZnS+2HNO3=Zn(NO3)2+H2S

Zn2+ + S2- + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + H2S

S2- + 2H+ = H2S

е) H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 (если что, реакция протекает, потому что CuS - осадок, а так, это исключение, можно сказать)

2.MgO+SO3=MgSO4

2LiOH+SO3=Li2SO4+H2O

BaO+SO3=BaSO4

3. 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

n(ZnS)=150000 г / 97 г/моль=1546,4 моль

V(SO2)=1546,4 моль × 22,4 дм3/моль = 34639,2 дм3 = 34,6 м3

4. BaSO4+4C=BaS+4CO

n(BaSO4)=163,1 г / 233 г/моль = 0,7 моль

m(BaS)=0,7 моль × 169 г/моль = 118,3 г

V(CO)=4×0,7 моль × 22,4 дм3/моль = 62,72 дм3

Пусть с 1 моль меди реагирует х моль серы. Масса 1 моль меди равна 64 г, масса х моль серы равна 32х. Масса меди / масса серы = 2 / 1

64 / 32х = 2/1

2 / х = 2 / 1 (числитель и знаменатель дроби 64 / 32х я разделил на 32)

х = 1

значит, с 1 моль меди реагирует 1 моль серы, значит уравнение реакции:

Cu + S = CuS

n(Cu) = n(S) = n(CuS) (количества всех веществ в реакции равны)

n(CuS) = m/M = 96г/(64+32)г/моль = 1 моль

(я посчитал молярную массу CuS, сложив молярную массу меди и серы, и разделил на эту молярную массу массу CuS)

n(Cu) = n(CuS) = 1 моль

m(Cu) = n×M = 1 моль × 64 г/моль = 64 г