Напишите уравнение диссоциации таких электролитов: натрий сульфата, аммоний сульфата, сульфатной кислоты (предполагать, что сульфатная кислота хорошо диссоциирует по двум степенями определите и укажите совместный ион всем этим веществам. уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах

na2so4 = 2na(+) + so4(2-)

(nh4)2so4 = 2nh4(+) + so4(2-)

h2so4 = h(+)   +   (1 ступень)

= 2h(+) + so4(2-) (2 ступень)

совместный ион - сульфат-ион so4(2-)

дано:

m р-ра(c2h5oh)  = 5 г

w р-ра(c2h5oh) = 90%

m  р-ра(ch3cooh) = 7 г

w р-ра(ch3cooh) = 90%

найти:

m(ch3cooc2h5)

решение:

    вычислим массы вступивших в реакцию веществ согласно их концентрации в растворах:

m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(c2h5oh) = 5 г ∙ 90%\100% = 4,5 г

m(ch3cooh) = 7 г ∙ 90%\100% = 6,3 г

  найдем вещество в недостатке:

        4,5 г                          6,3 г                                  хг

с2h5oh  + ch3cooh = ch3cooc2h5 + h2o

        46 г                            60 г                                88 г

n  = m\m

n (c2h5oh) =  4,5 \ 46 = 0,098 моль  (недостаток)

n (hcooh) = 6,3 \ 60 = 1,105 моль       (избыток)

  вычислим массу эфира:

4,5 г – х г

46 г – 88 г

х = 88 ∙ 4,5\46 = 8,6 г

ответ: m(ch3cooc2h5) =   8,6 г

дано:                                                                                                          

m (na) = 12 г                     

w(прим) = 3 %

найти:

v (h2)

вычислим массу чистого na3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%

12 г – 100%

х г    -  97%

х = 12 г ∙ 97% \100% = 11,64 г

вычислим объем выделившегося h2:

  11,64г                                                                  х л

2na        +    2hcl  = 2nacl + h2 ↑ 

  46 г                                                                      22,4  г

11,64  г        х г

46 г      22,4 л

х = 11,64 г ∙ 22,4 л\46 г = 5,7 л

ответ:   v (h2) = 5,7 л