Дождевая вода после грозы содержит сдеды азотной кислоты. чем это можно объяснить? составьте уровнения возвожных реакций.

так как в воздухе содержится азот, то при грозовых разрядах образуется оксид азота(ii) который потом же окисляется на воздухе до осида азота(iii)

при взаимодействии последнего с водой образуются кислоты

 

  n2 + o2-> 2n0

no + o -> no2

no2 + h2o -> hno2 + hno3

 

 

 

 

№1. а) полярность связи уменьшается б) длина связи уменьшается №2. валентный угол в молекуле bcl₃ - 120°. №3. свободный водородный ион н+ (т. е. ядро атома водорода — протон в растворе связывается с молекулами воды, образуя главным образом ион гидроксония: h+ + h2o = h3o+. из-за незначительного размера протона (10-13 см; радиусы остальных ионов имеют величину порядка 10-8 см) он создаёт сильное электрическое поле; между ним и неподелённой  парой электронов кислорода молекулы воды возникает ковалентная связь. [h3o]+ → h2o + h+ 1н 1s1 8o 1s2 2s2 2p4 1h+ 1s0 н ₂ о : +  н+ → [ н ₂ о □ н ]+

Запишем возможные уравнения реакций:

2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O

или:

KOH + H₂S = KHS + H₂O

Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода:

n (KOH) = ω*m (р-ра) / M = 0,2*560 г/56 г/моль = 2 моль

n (H₂S) = V/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,02 моль

Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке.

По уравнению реакции:

n (K₂S) = n (H₂S) = 0,02 моль

ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль

Объяснение: