Какую массу гидроксида кальция можно получить при взаимодействии 14г оксида с водой

cao + h2o = ca(oh)2

ню(cao) = m : m = 14 : 56 = 0, 25 моль

1 моль (cao) : 1 моль (ca(oh)2) = 0, 25 моль : х моль

х = 0, 25 моль - са(он)2 

m(ca(oh)2) = m* ню = 74 * 0, 25 = 18,5 г

Эн+o2=co2+h2o сначала  находим  молек  массу  органического в-ва по воздуху 29×2=58 найдем  массу  углерода  в орг-м в-ве:   0,449л×12/22.4=0.24г сколько  воды: (водорода и кислорода) сначала первое потом второе 0.435×2/18=0.048г≈0.05 проверяем есть ли кислород.. 0.05+0.24=0.29г      кислорода нет находим соотношение углерода и водорода:                                 с: н                         0.24: 0.05                         12      1 отсюда:     0.24/12=0.02                             0.05/1=0.05         с: н ⇒                        0.02: 0.05 относятся как                    2: 5 с2н5 молекул. масса = 24+5=29 тогда как по воздуху равна 58 следовательно формула в-ва с4н10      12×4+10=58  

1) при добавлении серной кислоты во все пробирки, из той, с карбонатом калия выделяется газ со2, в остальных ничего происходить не будет 2) при добавлении гидроксида натрия во все пробирки, в той, что сульфатом меди выпадает осадок ярко-синего цвета, в той, что хлорид аммония выделится газ с характерным резким запахом,  в остальных ничего происходить не будет 3) при добавлении нитрат серебра, во все пробирки, в той, что сульфат меди, карбонат калия, хлорид аммония,  выпадет белый осадок, в той, что иодид калия, выпадет осадок желтоватого цвета