Какого одного реактива можно различить растворы нитрата калия, сульфата цинка и сульфида калия?

решение:

pb(no3)₂+k₂s=pbs(осадок чёрного цвета)+2kno₃

pb(no3)₂+znso₄=pbso₄(осадок белого цвета)+znso₄

pb(no3)₂+kno₃≠

 

ваше решение:

так вот: d

  нужен один реактив, и это будет нитрат свинца. 

добавим реактив к трём пробиркам. в одной из них выпадет осадок чёрного цвета:

 

в другой осаждается соль белого цвета:

в третьей - ничего не происходит, и мы методом исключения понимаем, что это нитрат калия.

 

    the end?

        i help you? click a "thanks" : )

Для определения степеней окисления стоит запомнить, что водород имеет в подавляющем большинстве соединений степень окисления +1, кислород -2, и уже по ним определять степени других элементов. Соль нитрат аммония можно разложить на два иона: NH4(+) и NO3(-). Запомнить правило - сумма степеней окисления всех элементов равна общему заряду частицы (если это ион) или нулю, если это нейтральная молекула.

Тогда для иона NH4(+) сумма: х + 4*(+1) = +1, откуда х = -3. Это и есть степень окисления первого атома азота.

Для иона NO3(-) сумма: х + 3*(-2) = -1, откуда х = +5. Это степень окисления второго атома азота.

ТОЧНО НЕ ЗНАЮ!

Алканы выделяют из природных источников  (природный и попутный газы, нефть, каменный уголь). используются также синтетические методы. крекинг нефти (промышленный способ)  при крекинге алканы получаются вместе с непредельными соединениями (алкенами). этот способ важен тем, что при разрыве молекул высших алканов получается ценное сырье для органического синтеза: пропан, бутан, изобутан, изопентан и др. гидpиpование непpедельных углеводоpодов:  газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор ni):  из синтез-газа (со + н2) получают смесь алканов:  синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом атомов углеpода:  (реакция  вюpца) из солей карбоновых кислот: а) сплавление со щелочью (реакция  дюма)   б) электролиз по  кольбе   разложение карбидов металлов (метанидов) водой: