Разобрать на окислитель и восстановитель s+hno3=h2so4+no2+h2o

s+hno3=h2so4+no2+h2o

 

s(0) - 6e = s(+6)       восстановитель

n(+5) + 1e = n(+4)   окислитель

 

электронный

s(0) - 6e = s(+6)        

6n(+5) + 6e = 6n(+4)  

 

s+6hno3=h2so4+6no2+2h2o

 

s со степенью окиления 0) s-6e=s степень окисления +6)) s восстановитель)) n степнь окисления +5) n+1e=n со степенью окисления +4) окислитель) у о и н постоянная с.о в данной реакции)) протормозил немного))

0,1 моль                                    x мольcu+4hno₃ (конц. )=cu(no₃ )₂ +2no₂ +2h₂ o1 моль                                      2 мольнайдём количество вещества cu, т.к. известна его масса без примесей, n(cu)=6,4 г÷64 г/моль=0,1 моль, пишем вверху уравнения. в уравнении коэффициент cu равен единице, тогда и пишем 1 моль внизу, а у no₂ 2 моль внизу. по правилу пропорции найдем количество вещества no₂ обозначив его за x: 0,1÷1=x÷2, отсюда x=0,2 моль. найдем объём no₂ теоретического (т.к. мы рассчитали его с уравнения), он будет равен, объём молярный умноженный на количество вещества, v(no₂)=22,4 л/моль×0,2 моль=4,48 л. объём практический no₂ из условия равен 3,36, тогда найдём выход! выход находится так, это есть отношение объёма практического на объём теоретический умноженный на 100%, отсюда выход=(3,36 л÷4,48 л)×100%=75%. вроде решил всё так и объяснил.

Дано: m(al)=5,4 г v( решение: сначала нужно записать уравнение реакции: 2al+2o2-> 2al2o3 находим молярную массу алюминия(определяем по таблице менделеева) m(al)=27 г/моль,точно также определяем m(o2)=16*2=32 г/моль составляем пропорцию: 5,4 г-27 г/моль                                           x-32 г/моль x=5,4*32: 27=6,4-это m(o2) теперь выясняем кол-во вещ-ва(o2): n(o2)=6,4: 32=0,2 моль теперь по закону авогадро находим объем кислорода: v(o2)=0,2*22,4=8,96 дм кубических или литров