Решить , напишите полное при действии избытка соляной кислоты на образец доломита мgсо3•сасо3 массой 50 г выделяется 11, 2 л углекислого газа (н. определите массовую долю примесей в данном образце доломита.

2hcl+caco3=co2+h2o+cacl2

 

1)mr(caco3)=40+12+3*16=100

    m(caco3)=100

    m(caco3)=1*100=100

2)vm=22,4

3)x-m(чистого веществаcaco3)

              x              =  v(co2)  = >   x=    100*4,48  = 20

  m(caco3)            vm                                            22,4

4)m(мрамора)=25, а m(caco3)=20

    ώ(массовая доля)= (m(caco3)/m(мрамора))*100% = (20/25)*100%=80%

Дано:                     решение:                                 х г                 112г   m (fe₂o₃) = 112г     4 fe + 3o₂ = 2 fe₂o₃  m (fe) - ?                 m =  ν * m cчитаем общую массу железа и оксида железа (ііі) по формуле, выше. m (fe) = 4 моль * 56 г/моль = 224г. m (fe₂o₃) = 2 моль *    160 г/моль = 320г. составляем пропорцию и решаем ее накрест (записываем обычной дробью, у  меня прост не получается здесь): х г/224г  = 112г/320гх = 224г * 112г/320г  = 78,4г. ответ: 78,4г.

Находим массу кислоты в растворе m(h2so4) = 50*0,2 = 10 г     10 г                             х h2so4   +   2koh   =   k2so4   +   2h2o 1 моль                         1 моль м=98 г/моль               м=174 г/моль n=10/98= 0,102 моль по уравнению количество вступающей в реакцию кислоты и образующейся соли одинаковы, поэтому n(k2so4) = n(h2so4) = 0,102   моль m(k2so4) = m*n = 174*0,102=17,748 г