Массовая доля кислорода в нитроалкане равна 35, 96%. установите молекулярную формулу нитроалкана.

можно немного по-другому.

м(сnh(2n+1)no2) = 2ar(o)/w(o) = 2*16/0,3596 = 32/0,3596 = 89.

с другой стороны, м(сnh(2n+1)no2) = n*ar(c) + (2n+1)*ar(h) + 14 + 32 = 12n + 2n + 1 + 14 + 32 = 14n + 47

14n + 47 = 89

14n = 89-47

14n = 42

n = 3.

истинная формула нитроалкана с3н7no2.

 

общая формула нитроалкана - сnh2n+1no2

0.3596=32\14n+15+32

5.0344n+16.9012=32

5.0344n=15.0988

n=3

ответ: c3h7no2

 

Совместим формулы для расчета массовых долей кислорода и углерода с учетом соотношения m(c) / m(общ) *100%  / m(o) /m(общ) *100% = 1,5 сокращаем m(c) / m(o) = 1.5 предположим, что масса кислорода равна 32г ( количество 32г/16г/моль= 2моль) тогда масса углерода = 32г*1,5=48г (количество 48г/ 12г/моль=4моль) итого : с - 4моль о - 2моль с4о2 число атомов водорода в молекулах таких соединениий (hcooh к примеру) в два раза больше чем количество атомов углерода  - 4*2=8 итого с4о2н8 сh3-ch2-ch2-cooh кислота бутановая должно быть правильно

Считаем чистую серу m = m(тех. сера) * w = 20 * 0.9 = 18 г считаем количество вещества серы n = m / m = 18 / 32 = 0.5625 моль пишем сокращенное уравнение горения серы s = so3 видим, что количество вещества серы = количеству вещества оксида, т.е. 0,5625 моль считаем массу оксида m = n * m = 0.5625 * 80 = 45 г а теперь пересчет на 80% 45 * 0,8 = 36 г то есть масса раствора увеличилась на этих 36 г оксида, который стал кислотой считаем массу кислоты в конечном растворе m = m(раствора) * w = 336 * 0.5 = 168 г вычитаем массу оксида серы: 168 - 36 = 132 г (это и есть масса кислоты сначала) считаем массовую долю кислоты в начальном растворе w = m(кислоты) / m(раствора) = 132 / 300 = 0,44 или 44% можно, конечно, решить короче, но хотел чтобы было все по полочкам.