Визначити масову частку кожного єелемента у сполуці fe2 (so4)3

m(fe2(so4)3)=400 gramm/moll

w(fe)=m(fe)*2 / m(fe2(so4)3) = 56 *2 / 400 = 0,28 = 28%

w(s)=m(s)*3 / m(fe2(so4)3) = 32 *3 / 400 = 0,24 = 24 %

w(o)=m(o)*12 / m(fe2(so4)3) = 16 *12 / 400 = 0,48 = 48%

vot i

знаючи,що метал (ме) двовалентний і що при розкладі гідроксиду утворюється оксид і вода,то вийде рівняння,за яким і розв'зуємо як зазвичай,прийнявши метал за х:

  9 г                       7 ,2 г                       

  (х+34) г               (х+16) г

склавши пропорцію,отримаємо рівняння:

9*(х+16)=7,2*(х+34)

9х+144=7,2х+244,8

 

9х-7,2х=244,8-144

1,8х=100,8

х=56

значить метал з відносною атомною масою 56 - це ферум,а формула його гідроксиду і оксиду відповідно:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   

 

 

 

1. дано: m(mg3n2)=20г

m(h2o)=20г

v( 

решение: mg3n2+6h20=3mg(oh)2+2|nh3

ню(mg3n2)=20\101=0,198 г\моль

ню(mg3n2)\ню(nh3)=1\2

ню(nh3)=0,198*2=0,396 г\моль

v(nh3)=0,396*22,4=8,871 литра

ответ: 8,871

2. дано: m((nh4)2so4)=22г

v(газа)=5,2л

w-?

решение: (nh4)2so4+2naoh=na2so4+2|nh3+2h20

                      m((nh4)2so4)=22г                       v(газа)=5,2л

                    1*132                                                   1*17

22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа

w= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ

3. дано: m(nano3)=68 г

m(hno3)=45,36 г

решение: 2nano3+h2so4=na2so4+2hno3

                      m(nano3)=68 г                         m(hno3)=45,36 г

                      1*85                                               1*63

68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты

w=45,36\78,75*100=57,6%-ответ

                                                                  пример решения.

: вычислить выход нитрата аммония (nh4no3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (nh3) в раствор азотной кислоты (hno3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

последовательность действий

выполнение действий

1.

записать уравнение реакции и расставить коэффициенты

nh3 + hno3 = nh4no3

2.

данные из условия записать над уравнением реакции.

m=85 г                                mпр.  =380  г   

  nh3  +    hno3 = nh4no3

3.

под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г                                m=380 г   

    nh3  +    hno3 = nh4no3

1моль                                    1  моль

1*17 г                                        1*80 г

4.

практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). с целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%

7.

записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.