Известняк массой 120 кг, содержащий 10% примесей, прокалили с оксидом кремния.определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.

дано:                                                         решение: m(caco3) = 120кг.    caco3 + sio2 = casio3 + co2w(caco3) = 90%          m(caco3) = 120 * 0,9  = 108 кг(чистого известняка)m(casio3) = ?                       v(caco3) = 108/100 = 1,08 моль

                                                                            v(caco3)/ v(casio3) = 1/1 => 1,08/1,08моль

                                                                            m(casio3) = 1,08 моль * 116 = 125,28 кг.

                                                                           

 

    30г                     11, x bacl2         +         h2so4           =     baso4(осд.)     +     2hcl 207г/моль               98г//моль 12.2  % m(.5% m(h2so4)=11.7г n(bacl2)=30/207=0.144моль n(h2so4)=11.7/98=0.119моль- выбираем его, так как она самая наименьшая  m(baso4)=11,7*233/98=27.8г n(baso4)=27.8/233=0.119моль

                                                  3,6 г                            х г

    so3              +          h2o            =        h2so4

                                          n = 1 моль                n = 1 моль

                                    mr = 18 г/моль        mr = 98 г/моль

                                    m = 18 г                            m = 98 г

3,6 г н2о    -      х г h2so4

18 г h2o      -    98 г h2so4

m(h2so4) = 3,6 * 98 / 18 = 19,6 г