Какова должна быть массовая доля (в %) нитрата калия в растворе, чтобы в нем на 1 моль соли приходилось 15 моль воды?

m(h2o)=18г/мольm(kno3)=101г/мольm(15моль(h2o)) = 15*18 = 270гm(общ.)=270+101=371гw=m(соли)/m(р-ра)=101/371=27.2%

Р₂ о₅  +  3н₂ о  =  2н₃ ро₄ caco₃   + 2hcl = h₂ o + co₂   + cacl₂ bacl₂  +  h₂so₄  =  baso₄  +  2hcl fe + cuso₄(разб.) = feso₄ + cu↓ cu + 2agno ₃  =  cu(no ₃ ) ₂   + 2ag zn  +  pb(no ₃ ) ₂  =  pb  +  zn(no ₃ ) ₂ 3ксns +  fесl ₃   = fe(cns) ₃   +  3ксl bacl₂ + k₂cr₂o₇ = 2kcl + bacr₂o₇* niso ₄   + 2naoh = ni(oh) ₂   + na ₂ so ₄ 2naoh  +  cuso ₄   =  na ₂ so ₄  +  cu(oh) ₂

1: временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рн> 8.3) бикарбонатов кальция и магния - са (hco3)2 и mg(hco3)2. при нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - caco3↓, и mgco3↓, образуется накипь (котельный камень) . данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. при нагреве воды гидрокарбонаты с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.