Краствору , содержащему 8, 84 г смеси fe2(so4)3 u al2(so4)3 прибавили избыток раствора naoh. осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы.масса нового осадка оказалась равной 0, 8 г.определить содержание сульфатов всмеси.ответ сульфат железа-22, 6%, алюминий 77, 4%

fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3+3na2so4

al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4; так как щёлочь взята в избытке, то образуетсярасворимый комплекс:

al(oh)3+naoh=na[al(oh)4], а нерастворимый осадок - гидроксид железа (iii)

2fe(oh)3=(t)fe2o3+3h2o

оксид железа (iii) - осадок после разложения оксида

n(fe2o3)=m(fe2o3)/m(fe2o3)=0.8г/160г\моль=0.005моль

n(fe(oh)3)=0.005моль*2моль/1моль=0.01моль

n(fe2(so4)3)=0.01моль*1моль/2моль=0.005моль

m(fe2(so4)3)=n(fe2(so4)3)*m(fe2(so4)3)=0.005моль*400г\моль=2г

w(fe2(so4)3)=m(fe2(so4)3)/m(cmecu)=2г/8.84г=0.226 или 22.6%

w(al2(so4)3)=1-0.226=0.774 или 77.4%

Вы когда-нибудь задумывались о том, насколько важен в нашей жизни воздух? только представьте, что человеческая жизнь не может продолжаться без него более двух минут. мы редко задумываемся над этим, воспринимая воздух как должное, тем не менее, существует реальная проблема – атмосфера земли уже загрязнена довольно сильно. и пострадала она именно от рук человека. а это означает, что всё живое на планете находится в опасности, ведь мы постоянно вдыхаем в себя различные ядовитые вещества и примеси. как защитить воздух от загрязнений?

1. в данном случае результат зависит не от порядка сливания, а от соотношения количества вещества реагентов, то есть от от того, какой из них взят в избытке. а) если к раствору хлорида алюминия прилить немного раствора гидроксида натрия сопоставимой концентрации, то образуется муть или осадок гидроксида алюминия: alcl₃ + 3 naoh = al(oh)₃↓ + 3 nacl этот осадок растворяться не  будет  .  б) если же к раствору гидроксида натрия прилить немного раствора хлорида алюминия сопоставимой концентрации, то сначала появится такая же муть или осадок. но затем в избытке щелочи произойдет его растворение c образованием растворимого комплекса тетрагидроксоалюмината натрия: al(oh)₃↓ + naoh = na[al(oh)₄]  однако если в случае а) прилить избыток раствора naoh, то осадок , как и в случае б) сначала образуется, затем растворяется. и наоборот. 2. al(oh)₃ +  3 hcl = alcl₃ + 3 h₂o - основные свойства al(oh)₃ + naoh = na[al(oh)₄] - кислотные свойства 3. feso₄   +   k₃[fe(cn)₆] = k₂so₄ + kfe[fe(cn)₆]↓ (темно-синий осадок) эта реакция открывает  ионы fe²⁺ feso₄ + bacl₂ = fecl₂ + baso₄  ↓ (белый осадок, не растворимый ни в воде, ни в кислотах) эта реакция открывает ионы so₄²⁻. { вообще реакция открытия сульфат-ионов катионом бария   не настолько специфична, как предыдущая реакция. дело в том, что с ионами бария нерастворимые в воде соли белого цвета образуют не только сульфаты, но и карбонаты, и фосфаты, и сульфиты. но в данном случае этих анионов в растворе быть  не может, поскольку и карбонат, и фосфат, и сульфит железа (ii) тоже нерастворимы в воде } в фигурных скобках {} дополнительные сведения для справки/