Продуктами реакции нейтрализации являются: 1) кислота и основание 2) кислота и вода 3) соль и вода 4) вода и основание?

нейтрализация почти всегда сопровождается выделением теплоты, поскольку ее продуктом является соединение с прочными связями - вода.продукт реакции может выделяться в виде осадка или газа.продуктами реакций нейтрализации являются соль и вода.

M(эxcly) = m(возд.) * dэ(возд.) = 5,31 * 29 г/моль = 154 г/моль; m(эxbry) = m(возд.) * dэ(возд.) = 11,45 * 29 г/моль = 332 г/моль; методом подбора по таблице менделеева (подбор недолгий, поскольку молярная масса слишком мала): h -> hcl (36,5) - нет; не -> не соединяется с хлором; li -> licl (42,5) -нет; be -> becl2 (80) - нет; b -> bcl3 (117,5) - нет (ибо он один такой, других хлоридов бора нет) c -> тут сражу же известный катализатор: хлорид углерода (iv): ccl4 (154) - да. проверяем бромид углерода (iv): cbr4 (332) - да. ответ: элемент - углерод. пометки: то что в скобках - молярные массы.

Решается просто. используем закон сохранения веществ: масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ. 1.  cao + h₂o = ca(oh)₂ 2.m(ca(oh)₂=m(cao) +  m(h₂o)   =  28кг.  +  9кг.=38кг. 3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести. можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому  решение ниже оставьте, как алгоритм решения других . дано: m(cao)=28кг. m(h₂o)=9кг. m(ca(oh)₂-? 1. определим молярную массу не  гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг. m(cao)=40+16=56кг./кмоль n(cao)=m(cao)÷m(cao)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль 2. определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.: m(h₂o)=2+16=18кг./кмоль n(h₂o)=m(h₂o)÷m(h₂o)=9кг.  ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль. 3. запишем уравнение реакции: cao + h₂o = ca(oh)₂ 4. анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. в условии 0,5кмоль  оксида кальция и 0,5кмоль  воды, значит они израсходуются полностью. дальше можно решать используя или оксид кальция или воду. количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5  кмоль. n[ca(oh)₂] =0.5   кмоль5. определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль: m [ca(oh)₂]  =40+(16+2)x2=76кг./кмольm[ca(oh)₂] =n[ca(oh)₂] x  m [ca(oh)₂]  =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг.6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.