1. m(nacl)=300г w(nacl)=2% m(agno3)=300г w(agno3)=2% m(agcl)= nacl+agno3=agcl+nano3

находим массу хлорида натрия

m(nacl) = w x m(раствора) = 0,02 х 300г = 6г

находим массу нитрата серебра

m(agno3) = w x m(раствора) = 0,02 х 300г = 6г

вычисляем количества вещества исходных веществ:

n(nacl) = m/m = 6г/58,5г/моль = 0,1 моль

n(agno3) = m/m = 6г/170г/моль = 0,03 моль (недостаток)

решаем по недостатку. находим количество вещества agcl. по уравнению

n(agcl) = n(agno3) = 0,03 моль

m(agcl) = n x m = 0,03 моль х 143,5г/моль = 4,3 г

 

Цепочка превращений:

N2 -> NO -> NO2 -> HNO3.

В результате сжигания азота в кислороде при температуре  и в присутствии катализаторов платины или диоксида марганца, образуется оксид азота (II):

  

Окисление монооксида азота кислородом приводит к образованию двуокиси этого неметалла:

  

При растворении диоксида азота в горячей воде образуется азотная кислота:

  

В отличие от других элементов азот образует большое число оксидов: , а также неустойчивые  и . Кратность связи N-O оказывается больше единицы за счет -связывания. Энтальпии образования оксидов азота выше нуля. Реакции образования оксидов из простых веществ сопровождаются уменьшением числа молей газов, а значит, уменьшением энтропии. Таким образом, стандартная энергия Гиббса оказывается положительной, т.е. при стандартных условиях на один оксид азота не может быть получен из простых веществ. В стандартных условиях оксиды азота термодинамически неустойчивы к распаду на простые вещества. Однако при температурах ниже  реакции разложения оксидов азота кинетически заторможены.

А) для того, чтобы ответить на данный вопрос, необходимо написать ионное уравнение.al₂(so₄)₃ + 6naoh = 2al(oh)₃↓ + 3na₂so₄ 2al³⁺ + 3so₄²⁻ + 6na⁺ + 6oh⁻ = 2al(oh)₃↓ + 6na⁺+3so₄²⁻ al³⁺+3oh⁻ = al(oh)₃↓ из сокращенного ионного уравнения видим, что ионы алюминия взаимодействуют с гидроксид-ионами с образованием осадка - гидроксида алюминия, поэтому в данном растворе не могут одновременно существовать сульфат алюминия и гидроксид натрия. б) оксид алюминия не растворим в воде, гидроксид аммония - основание, хорошо растворимое в воде, диссоциирующее на ионы. al₂o₃ + 2nh₄oh + 3h₂o = 2nh₄[al(oh)₄]  al₂o₃ + 2nh₄⁺+2oh⁻ + 3h₂o = 2nh₄⁺ + 2[al(oh)₄]⁻ al₂o₃+2oh⁻+3h₂o = 2[al(oh)₄]⁻ в б) не могут находится одновременно оксид алюминия и гидроксид аммония, т.к. образуется комплексный анион.