Навеску кристаллической соли массой 286 г растворили в воде массой 714 г. определите процентную и молярную концентрацию соды в образовавшемся растворе. плотность раствора примите равной 1, 11г/см3. ответ должен получиться 10.6 % и 1, 1 моль/л

1)w(na2co3) в (na2co3*10h2o)=106/286=0,37;

m(na2co3)в кристаллогидрате =286*0,37=106г;   n(na2co3)=106/106=1;

w(naco3)в растворе =106/(286+714)=0,106(10,6%).

 

2) масса 1л р-ра:   1000*1,1=1100г.

  в 1000г(714+286)г р-ра   -   1моль(na2co3)

            хмоль (na2co3)

x=1,1моль.

  след., см=1,1моль/л; w =10,6%.

Находим каличества вещества алюминия и оксида 32,4/27=1,2  моль 64/160=0,4 моль уравнение реакции   0,8     0,4                   0,8 2al+fe2o3→ai2o3+2fe 2         1                         2 из уравнении видно что 0,8  моль алюминия израсходуется и 1,2-0,8=0,4моль остается в избытке и образуется 0,8 моль железо.   0,4                           0,6       0,8                         0,8 2ai+6hci→2aici3+3h2     fe+2hci→feci2+h2   всего образуется  2                                 3       1                             1 0,6+0,8=1,4моль водорода и его объем 1,4*22,4=31,36 л

Находим количества вещества   углерода и кислорода 28,8/12=2,4моль 33,6/22,4=1,5 моль сначала углерод горит в кислороде образуя со2 1,5моль   1,5моль         1,5моль с       +           о2     →     со2 2,4-1,5=0,9 моль углерода останется в избытке,он будет реагировать с  со2 0,9моль 0,9моль   1,8моль со2   +     с       →   2со в итоге в смеси газов будет 1,5-0,9=0,6 моль со2 и 1,8 моль со,всего 0,6+1,8=2,4 моль газовой смеси объемная доля со= 1,8/2,4=0,75 или 75% ,углекислого газа 25%