На смесь из алюминия меди и железа массой 7 грамм подействовали соляной кислотой. при этом выделилось 4, 48 литров водорода. при действии на такую же смесь раствора гидроксида калия выделилось 3, 36 литров водорода. определите массовую долю каждого металла.

соляная кислота не реагирует с медью, значит водород выделяется только при взаимодействии с железом и алюминием 

 

2al +6hcl => 2alcl3 + 3h2

fe + 2hcl => fecl2 + h2

 

  из этой смеси только алюминий взаимодействует с гидроксидом

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2

  ню( н2) по реакции al c щелочью= v/vm = 3,36л/22,4 л/моль = 0,15 моль

значит ню al будет 2*0,15/3 = 0,1 моль

m(al) = 0,1 моль* 27 г/моль = 2,7 г

  сколько водорода выделится при взаимодействии al с кислотой

n(h2) = 0,1*3/2 = 0.15 моль

сколько всего n (h2) выделяется по реакции металлов с кислотой 

n= 4,48л /22,4 л/моль = 0,2 моль

из них - 0,15 моль это с алюминием, значит с железом -0,5 моль

отсюда ню железа ( так как реакция 1: 1) =0,05 моль

значит масса железа = 0,05 моль* 56 г/моль = 2,8 г

итак масса алюминия=2,7 г, масса железа-2,8 г всего 7 г, значит на медь осталось 1,5 г

  находим массовые доли металлов

w(al)= 2,7*100%/7=38,57% или 0,39 массовых частей

w(fe)   2,8 *100%/7 = 40% или 0,4 м.ч.

w(сu) =   1,5 *100%/7 =21,43% или 0,21 м.ч 

1) 2Na+Cl2 --> 2NaCl

2) NaOH+HCl --> NaCl+H2O

3) Na2SO4+BaCl2 --> 2NaCl+BaSO4

4) Na2O+2HCl --> 2NaCl+H2O

5) NaHCO3+HCl --> NaCl+H2O+CO2

6) Na2CO3+2HCl --> 2NaCl+H2O+CO2

7) NaOCl --> NaCl+O

8) 2CH3Cl+2Na --> C2H6+2NaCl

9) 2NaOH+CuCl2 --> 2NaCl+Cu(OH)2

10) 2NaMnO4+16HCl --> 2MnCl2 + 5Cl2 + 2NaCl + 8H2O

11) 6 FeCl2+Na2Cr2O7+14 HCl --> 6FeCl3+2NaCl+2CrCl3+7H2O

12) Na2S+2AgCl --> Ag2S+2NaCl

13) 2NaI+Cl2 --> 2NaCl+I2

14) FeCl3+3Na --> 3NaCl+Fe

15) HCCNa+MgCl2 --> HCCMgCl+NaCl (получение реактива Гриньяра)

Ch3-ch3 ⇒  ch2=ch2 + h2   ch2=ch2 + br2  ⇒ ch2(br)-ch2(br) ch2(br)-ch2(br) + 2naoh ⇒  ch2(oh)-ch2(oh) + 2nabr ch2(oh)-ch2(oh) + cu(oh)2↓ ⇒    h2c - ch2  + 2h2o                                                                 |     |                                                               o   o                                                                   \   /                                                                   cu