При сливании растворов, содержащих 3 моль сульфата натрия и 2 моль хлорида бария, образовалось (только с решением )

      х                           2                                                   у

na2so4 + bacl2 => 2nacl + baso4(стрелка вниз)

      1                          1                                                      1

т.к. х=2, значит, сульфат натрия в избытке, будем считать по хлориду бария.

у=2 моля(baso4)

m(baso4) = 2 моля * 233 г/моль=466 г

ответ: 466 г

3 моль х моль na2so4 + baci2 = baso4 + 2naci 1 моль 1 моль х = 3 моль, значит baci2 в недостатке, ведем рассчёт по нему 2 моль  х г na2so4 + baci2 = baso4 + 2naci 1 моль 233 г х = 466 г

А) mgso4+2naoll = na2so4+mg(oh)2↓       mg⁺² +  so4⁻²  +  2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ +  so4⁻²  +  mg(oh)2↓       mg⁺² + 2oh⁻ = mg(oh)2↓ б) (nh4)2co3+2naoh = na2co3+2nh3↑  + 2h2o       2nh4⁺ +  co3⁻²  +  2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ +  co3⁻²  +  2nh3↑  + 2h2o       2nh4⁺ + 2oh⁻ = 2nh3↑  + 2h2o в) 2agno3+bacl2 = 2agcl↓  + ba(no3)2       2ag⁺ + 2no3⁻  +  ba⁺² + 2cl⁻ = 2agcl↓  + ba⁺² + 2no3⁻       2ag⁺ + 2cl⁻  = 2agcl↓ 

Хлорид  натрия известен в быту под названием  поваренной соли, основным компонентом которой он является. хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её  солёный  вкус. встречается в природе в виде минерала  галита(каменная соль).чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов.кристаллическая структура кристаллическая решётка хлорида натрия.голубой цвет = na+зеленый цвет = cl− хлорид натрия образует кристаллы с кубической симметрией. более крупные ионы хлора образуют плотную кубическую упаковку, в свободных узлах которой (в вершинах правильного  октаэдра) расположены ионы натрия.умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости nacl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21° с и 38,1 при 80° с. растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена.