Вычислите объем оксида углерода (н.у) и массу оксида кальция, которые получаются при разложении 500г. карбоната кальция, содержащего 8% примеси?

1.caco3 = сао + со2  

найдем массу примеси

200*10/100=20 г

200-20=180 г чистого известняка 

найдем количество вещества известняка

n=m/m

n=180г/100=1,8моль

n(caco2)=n(co2)

v(co2)=1,8*22,4=40,32 л

ответ: 40,32

2: решение:

p2o5  + 3h2o = 2h3po4

  m(h3po4) = 98 г/моль; m(p2o5) = 142 г/моль;

масса h3po4  в растворе составит 300·1,7·0,85 = 433,5 г

по уравнению реакции образуется xг h3po4: x= 2•98x/142 = 1,38x

масса раствора h3po4  после растворения в нем p2o5  составит (300·1,7 + х) г

по условию после растворения p2o5  (ω, %) полученного раствора составит 85,0 + 7 = 92 % или

100 г раствора   - 92 г h3po4

(300*1,7 + x) г раствора − (433.5 + 1,38х) г h3po4,

 

(300*1,7 + x)=100*(433.5 + 1,38х)/ 92

(510+x)*92=43350+138x

46920+92x=43350+138x

3570=46x

x=77,6 г

  ответ: 77,6 г p2o5

1.  fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o         h2so4 + mgco3 = mgso4 + h2o + co2         bacl2 + k2so4 = baso4 + 2kcl         na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o 2.3s+2h2o=2h2s+so2     h2s+o2=so2+h2o     2so2+o2=2so3(катализатор- платина или оксид ванадия (v))     so3+h2o=h2so4     2h2so4(конц. ) + cu = cuso4 + so2↑ + 2h2o     so2  +  2  koh = h2o + k2so 3    so2+=h2o+so3(2-)    k2so3+2hcl  =  so2+h2o+2kcl    +2h(+)+=so2+h2o 3.           4h2so4 + 6na = 4h2o + s + 3na2so4 s(6+) + 6e = s  ок-льi1i na - 1e = na(+) в-льi6i 6h2so4 + 2fe  =    fe2(so4)3  +  3so2 + 6h2o 2fe(0) - 6 e = 2fe(+3) | 1 | в-ль s(+6) + 2e = s(+4)         | 3 | ок-ль 8al   + 15h2so4 = 4al2(so4)3 +3 h2s +12 h2o al(0) -3e = al(+3)  i  8  i  в-ль s(+6) +8e = s(-2) i 3 i  ок-ль