Впорядке увеличения окислительных свойств элементы расположены в ряду*n, o, s si, p, n f, cl, br s, se, o

в порядке увеличения окислительных свойств элементы расположены в ряду  *         si, p, n

ответ:
Компонентами для получения сульфата бария выступают водные растворы хлорида натрия Na2SO4 и хлорида бария BaCl2. В воде оба вещества распадаются. Первое образует два иона Na+ и один SO4 2-, а второе - один Ba2+ и пару Cl-.
При смешивании растворов в виде нерастворимого осадка выпадает BaSO4. Это возможно благодаря соединению в одну молекулу ионов Ba2+ и SO4 2- с противоположными знаками, но одинаковым зарядом.
Молекулярное уравнение всей реакции выглядит следующим образом:
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4.

Для примера возьмем индикатор лакмус цвет лакмуса в различных средах: в нейтральной - фиолетовый в кислой - красный в щелочной - синий для определения среды раствора соли воспользуемся следующими пунктами: 1) если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то среда щелочная 2) если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то среда кислая 3) если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то среда нейтральная 4) соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит сильные основания - это щелочи (растворимые в воде основания) слабые основания - это нерастворимые в воде основания сильные и слабые кислоты нужно запомнить, вот основные: h2so4 - сильная hno3 - сильная hcl - сильная h2co3 - слабая h2sio3 - слабая h3po4 - слабая (но ее скорее относят к кислотам средней силы) с солями ортофосфорной кислоты есть исключения, но о них почитай сам. в нашем случае: nh4cl - хлорид аммония образован слабым основанием nh4oh (растворимый, но это исключение) и сильной кислотой hcl, поэтому среда кислая => лакмус красный nh4cl + лакмус --> лакмус красный k2co3 - карбонат калия образован сильным основанием koh и слабой кислотой h2co3, поэтому среда щелочная => лакмус синий k2co3 + лакмус --> лакмус синий по такой же системе работают и другие индикаторы, только в разных средах они могут иметь другие окраски. например, фенолфталеин малиновый в щелочной среде, а в нейтральной и кислой - бесцветный.