Электронная формула атома имеет окончание 3d10 . напишите полную электронную формулу этого элемента, определите его порядковый номер в псхэ

zn

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

4период 2 группа

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

это цинк в таблице менделеева-30

2al +3 h₂so₄=   al₂(so₃)₃ +3 h₂ определяем малярную  массу   alм( al) = 27г/мольопределяем количество молей  aln ( al) = 3.24 г / 27 г/моль = 0,12 мольопределяем малярную  массу     h₂so₄ м(   h₂so₄)  = 98г/моль определяем количество молей  h₂so₄ n (h₂so₄) = 11,76 г / 98г/моль = 0,12 моль определяем массу   сульфата алюминия , учитывая тот факт, что алюминий находится   в недостатке m ( al₂(so₃)₃  ) = (2*0.12)/3)*342 =27.36 гответ 27,36 г 

Внимательно прочитайте условие . если необходимо, можете сделать это не один раз. напишите уравнения, с которых можно получить следующие превращения: al → al(no3)3 → al2o3 → al(oh)3 → k[al(oh)4] → alcl3 → al(no3)3 → alpo4. для каждого превращения  составьте  уравнения реакций. если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций. выпишите цепочку отдельно, из условия . вы можете пронумеровать количество реакций и ли веществ для удобства. помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. под первым номером стоит металл алюминий. исходным продуктом реакции должна стать соль. по свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. в данном случае с азотной кислотой. проанализируйте возможна ли эта реакция. составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. первое превращение готова. далее следуйте шаг за шагом, постепенно продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия. 3 проверьте себя еще раз. пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. не забудьте правильно оформить уравнения реакций. у окислительно-восстановительных составьте электронный , составьте краткие схемы для ионных реакций. решение 1.al + 6hno3(конц.) => al(no3)3 + 3no2 + 3h2o 2.4al(no3)3 => 2al2o3 + 12no2 + 3o2 3.al2o3 + 3h2so4 => al2(so4)3 + 3h2o al2(so4)3 + 6naoh => 2al(oh)3 + 3na2so4 4.al(oh)3 +koh => k[al(oh)4] 5.k[al(oh)4] + 4hcl => kcl + alcl3 + 4h2o 6.alcl3 + 3agno3 => al(no3)3 + 3agcl 7.al(no3)3 + k3po4 => alpo4 + 3kno3