Вычислить объём водорода и массу соли, которая образовалась при реакции магния с 35 граммами угольной кислоты

h2co3+mg=mg2co3+h2o

v=vm умножить на n

n=35 моль умножить на 22.4 =784 дм3

ответ: 487 ддм3

1)h2so4+2koh===> k2so4 + 2h2o2h(+) + so4(2-) + 2k(+)+====> 2k(+) + so4(2-) +2h2o2h(+)+===> 2h2o  2)2al+3h2so4===> al2(so4)3+3h22al(3+) + 6h(+) + 3so(2-)===> 2al(3+) + 3so4(2-) + 6h(+)  3) какой оксид? so2 или so3? h2so4+so3===> h2s2o7(олеум)4)опять какой оксид? fe2o3? feo?     fe2o3+3h2so4===> fe2(so4)3 + 3h2o2fe(3+) + 3o(2-) + 6h(+) + 3so4(2-)==> 2fe(3+) + 3so4(2-) + 3h2o  5)fe2(so4)3+3ba(no3)2===> 3baso4(стрелка вниз) + 2fe(no3)3  2fe(3+) +3so4(2-) + 3ba(2+) + ===> 3baso4(стрл.вниз) +2fe(3+) + (2-)+3ba(2+)====> 3baso4(стрл.вниз)6) с медью разбавленная серная кисота не будет реагировать(т.к. медь в ряду напряжения после водорода)7)h2so4 + zn(oh)2====> zhso4 + 2h2o2h(+) + so4(2-) + zn(2+) + ===> zn(2+) + so4(2-) + h2o + ===> h2o 

Дано:                               решение:                                         0.5 моль                        x моль        m(h2so4)=50 г               h2so4+2naoh= na2so4 + 2h2o m(naoh)=40 г                 1моль               1моль найти m(         n(h2so4)=m& m m(h2so4)=ar(h)*2+ar(s)+ar(o)*4=98г/моль n(h2so4)=50& 98=0.5моль  0.5   =x1       1 n(na2so4)=0.5 m(na2so4)=144 г/моль m(na2so4)= 144*0.5=72г ответ: 72г