Какая масса дихромата калия (в подкисленом растворе)необходима для окисления 14 г железа.

составляем реакцию:

fe + k2cr207 + h2so4   = fe2(so4)3 + k2so4 +cr2(so4)3 +h2o

уравниваем:

2fe+k2cr2o7 + 7h2so4 = fe2(so4)3 +k2so4 +cr2(so4)3 +7h2o

находим сколько моль:

14 / 56 = 0,25 моль

ню fe / ню дихромата = 2/1 = 0,25 / х

х=0,125 моль

находим молярную массу дихромата,она равна 294г/моль

тогда масса будет: 294 * 0,125 = 36,75 г

ответ: 36,75 г масса .

 

 

 

если довольно   крепкий раствор бихромата, то железо окислится до трехвалентного остояния и реакция бужет выглядеть:

2fe + k2cr2o7 + 7 h2so4 --> fe2(so4)3 + k2so4 + cr2(so4)3 + 7h2o

ню железа   14/56= 0,25 моль

ню железа / ню дихромата = 2/1 = 0,25 /х     х = 0,125 моль

молярная масса дихромата 294 г/моль

тогда масса будет равна 294 * 0,125 =36,75 г

ответ 36,75 г 

Cxhyoz + (x+y/4-z/2)o₂   =   xco₂ + (y/2)h₂o n(co₂)=v(co₂)/v₀ n(co₂)=4,48/22,4=0,2 моль   количество вещества углекислого газа n(h₂o)=m(h₂o)/m(h₂o) n(h₂o)=3,6/18=0,2 моль   количество вещества воды по вычислениям соотношение углерод: водород c: h   =   1: 2 х=1 пропускаем, так как метаналь дает реакцию серебряного зеркала предполагаем x=2 y=4 z=2 уксусная кислота м=60 г/моль ch₃cooh + 2o₂   =   2co₂ + 2h₂o 6/60 = 4,48/(2*22,4) = 3,6/(2*18)   верно реагирует с оксидом меди                                   t 2ch₃cooh + cuо   =   (ch₃coo)₂cu + h₂o

2)h2so4    н(+1)    s(+6)  о(-2)

kmno4  к(+1)    мn(+7) o(-2)

hno3 н(+1)  n(+5)  o(-2)

nano3 na(+1)    n(+5) o(-2)

k2so3  к(+1)  s(+4) о(-2)

mgso3  mg(+2) s (+6 ) o (-2)

naco3  na(+1)  c(+4) o(-2)

cusio3 cu (+2)  si(+4) o (-2)

1) na2o  (оксид натрия )

  nacl( хлорид натрия)

сао ( оксид кальция)

сасl2 (хлорид кальция)

p2o5 (оксид фосфора 5 валентного, он же кислотный оксид )

pcl3 хлорид фосфора

ccl4 хлорид углерода

со угарный газ или как его еще называют оксид углерода 2х валентного

со2 углекислый газ , он же и оксид углерода 4х валентного