Скаким из перечисленных ниже металлов будет взаимодействовать соляная кислота: а) алюминий б) серебро в) ртуть г) олово

правильные ответы под а и б)

m(с2н5он)=18,4 г

m (

м(с2н5он)=46 г/моль, м(эфира)=74 г/моль,найдем количество спирта( n), n =m/m=18,4/46=0,4 моль

2с2н5он→с2н5-о-с2н5+н2о

2 моль                                  1 моль              1

соотношение 2: 1, значит n(эфира)=1/2 n(с2н5он)=0,4/2=0,2 моль

найдем массу эфира m =м* n =74*0,2=14,8 г эфира образовалось

найдем количество воды, n =m/m=8,6/18=0,48 моль, а по реакции ее образуется n(н2о)=1/2 n(с2н5он)=0,4/2=0,2 моль, а это масса m =м* n =18*0,2=3,6 г. значит такого количества спирта не хватит.

 

ответ:

объяснение:

20.

hci⁺o+hi⁻→i₂⁰+hci⁻+h₂o

ci⁺+2e⁻→ci⁻ 2 1

2i⁻-2xe⁻→i₂⁰ 2   1

ci⁺ окислитель, процесс восстановления

i⁻ восстаговитель, процесс окисления

hcio+2hi=i₂⁰+hci+h₂o

21.

дано:

m(раствора mgci₂)=190г.

ω%(mgci₂)=10%

na₂co₃(изб.)

определить массу осадка-?

1. определим массу хлорида магния в 190г. 10% раствора:

m(mgci₂)=ω%(mgci₂)хm(раствора mgci₂)÷100%

m(mgci₂)=10%х190г.÷100%=19г.

2. определим молярную массу хлорида магния и его количество вещества в 19г.:

m(mgci₂)=24+71=95г./моль

n₁(mgci₂)=m(mgci₂)÷m(mgci₂)

n₁(mgci₂)=19г.÷95г./моль=0,2моль

3. запишем уравнение реакции:

mgci₂+na₂co₃=mgco₃↓+2naci

по уравнению реакции:

n(mgci₂)=1моль n(mgco₃)=1моль

по условию :

n₁(mgci₂)=0,2моль n₁(mgco₃)=0,2моль

4. определим молярную массу карбоната магния:

m(mgco₃)=24+12+48=84г./моль

5.определим   массу карбоната магния количеством вещества 0,2моль:

m(mgco₃)=n₁(mgco₃)хm(mgco₃)

m(mgco₃)=0,2мольх84г./моль=16,8г.

6. ответ: выпадет осадок карбоната магния массой 16,8г.

22.

дано:

ag, agno₃, растворы hci, na₂s, nh₃, h₂o

получить нитрат натрия nano₃

nh₃·h₂o+hci=nh₄ci+h₂o   (исчезнет запах аммиака)

nh₄ci+agno₃=agci↓+nh₄no₃ (выпадет осадок белого цвета хлорида серебра)

nh₄⁺+ci⁻+ag⁺+no₃⁻=agci↓+nh₄⁺+ no₃⁻

ci⁻+ag⁺=agci↓