:) определите массовую долю алкоголята натрия в его спиртовом растворе, полученном в результате реакции между металлическим натрием массой 2, 3 г и абсолютным этанолом объемом 50 мл и плотностью 0, 79г\мл.ответ 16, 3%

2с2н6о + 2na -> 2c2h5ona + h2 ↑n (na) = 2,3/23= 0,1 моль   - недостатокn (c2h6o) = (50*0.79)/46 = 0.86 моль   - избытоквычисляем по недостаткуn (c2h5ona) = n (na) = 0.1 мольm (c2h5ona) = 68 * 0,1 = 6,8г2n (h2) = n (na) => n (h2) = 0.05 мольm (h2) = 0.1 гнаходим массу раствораm(р-ра) = m (c2h6o) + m (na) - m (h2) (потому что н2 - газ)m(р-ра) = 39,5 + 2,3 - 0,1 = 41,7гw (c2h5ona) = (6,8/41,7)*100 = 16,3%

Hаходим соотношение атомов элементов в формуле n : o = 36,84/14 : 63,16/16 = 2,63 : 3,94     =     1 : 1,5 = 2 : 3                                             делим на           домножаем                                           наименьшее         до целого числа формула оксида n2o3

дано

n(al2o3) = 0.3 mol

m(al(no3)3-?

6hno3+al2o3--> 2al(no3)3+3h2o

n(al2no3) = 2*0.3 = 0.6 mol

m(al(no3)3) = 213 g/mol

m(al(no3)3)=n*m = 0.6*213 = 127.8 g

ответ 127.8 г

2)

дано

n(hcl)= 0.1 mol

v(

mg+2hcl--> mgcl+h2↑

n(hcl) = n(h2) = 0.1 mol

v(h2) = n*vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 l

ответ 2.24 л

3)

дано

n(fe2o3) = 0.5 mol

v(

m(

fe2o3+3h2--> 2fe+3h2o

n(fe2o3) = 3n(h2)

n(h2) = 0.5 * 3 = 1.5 mo

v(h2) = n*vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 l

n(fe2o3) = 2n(fe)

n(fe) = 0.5*2 = 1 mol

m(fe) = 56 g/mol

m(fe) = n*m = 1*56 = 56 g

ответ 56 г; 33.6 л