Найдите массу соли, образующейся при реакции 20 г оксида магния и 63 г азотной кислоты.

mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o

на избыток и недостаток

m ( mgo) = m*vкол во вещ             m ( hno3 = m*vкол во вещ 

vкол во вещ =1                                  vкол во вещ =  2

m=40                                             m= 63

m=40 г                                         m= 126 vкол во вещ г

 

 

 

 

  vкол во вещ  (mgo) = 20 / 40 = 0,5               vкол во вещ(  hno3 0 = 63 / 123 = 0,5 

значит дделаем расчеты по любому из вещестd . будем вести расчеты по оксиду магния

m mg(no3 )2= m*vкол во вещ 

vкол во вещ =1

m= 148

m=148

  20 г mg(no3)2

40   148 mg(no302

x= 20 * 148 / 40 = 74

вроде правильно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ch3oh+ho-co-ch3=ch3-o-co-ch3+h2o

0.5                                             0.5

                                                            29.6 - 0.8

                                                                  x    -        1

                                                                    x=37;

n(c3h6o2)=37: 74=0.5;

n(ch3oh)=0.5моль;

m(ch3oh)=0.5*32=16г;

n(ch3-cooh)=0.5моль;

m(ch3-cooh)=0.5*60=30г;

ch3-ch(nh2)-cooh + naoh --> ch3-ch(nh2)-coona + h2o50 г   - практический выход. для нахождения выхода требуется массатеоретического выхода, она рассчитывается по уравнвени. для расчетов по уравнению нужно количество вещества, т.е.

1) n(ch3-ch(nh2)-cooh)=m/m = 44.5/89= 0.5 моль

2) по уравнению n(ch3-ch(nh2)-coona)= n (кислоты) = 0.5 моль

рассчитываем теоретический выход

m(соли) = n*m=0.5 моль * 111 г/моль = 55.5г

w(выхода соли) = m(практ. выхода) / m(теорет. выхода) * 100% = 50г/55.5г * 100% = 90%