Буду ! 1. чтобы предотвратить запотевание окон и образование на них инея, между рамами ставят стаканчики с концентрированной серной кислотой. объясните этот способ борьбы с обладением стекол. 2. в трёх склянках без этикеток находятся растворы фториды натрия, хлорид натрия и сульфида натрия. какие реакции нужно провести, чтобы определить содержимое каждой склятки? запишите их уравнения в молекулярном и кратком инном виде. 3.составьте два уравнения реакции серной кислоты с гидроксидом калия. в одном случае продуктом реакции должен быть сульфат калия, в другом - гидросульфат калия. определите соотношения количеств вступающих в реакцию серной кислоты и гидроксида калия. какой вывод можно сделать?

1. при снижении температуры избыточная влага из воздуха конденсируетс я на холодной поверхности (на стекле) в виде капель (при положительной температуре) в виде инея (при отрицательной температуре). для борьбы с эти эффектом есть несколько вариантов: загерметизировать пространство между стеклами (герметичный стеклопакет) или снизить концентрацию водяного пара. во втором случае применяют так называемые водопоглотители или осушители воздуха, например едкий натр, известь, серная кислота, поваренная соль и т.п., из вышеперечисленных. поваренная соль хотя и не самый эффективный,зато безопасный осушитель.

 

 

2.добавить кислоту - из сульфида понесёт сероводородом. капнуть подкисленным фотридом на пятно ржавчины (например, на ткани) - оно обесцветится. или взять на проволочку немного буры - при внесении в пламя будет желтое окрашивание. если же на эту буру капнуть подкисленного фторида и снова внести в пламя - будет ярко-зеленое окрашивание

 

 

1. введение органические вещества широко применяются в аналитической вообще и в фармацевтическом анализе, в частности. ещё с начала нашей эры было известно, что настой чернильных дубильных орешков можно было применять в качестве пробы на железо. много столетий спустя (1815 год) было установлено, что крахмал в присутствии йода окрашивается в синий цвет. первым синтетическим специфическим органическим реагентом для анализа считается реактив грисса-илошвая (предложен п. гриссом в 1879 году и подробно изучен л. илошваем в 1889 году) – смесь α-нафтиламина и сульфаниловой кислоты, которая даёт красную окраску с нитрит-ионами. в 1885 году м.а. ильский и г. кнорре предложили α-нитрозо-β-нафтол в качестве реагента для открытия и определения . эта реакция оказалась примерно в 120 раз чувствительнее применявшейся ранее аналитической реакции катионов с нитритом калия. в 1905 году л.а. чугаев в работе «о новом чувствительном реагенте на никель» предложил диметилглиоксим в качестве реагента на никель и затем в своей докторской диссертации (1906) изложил результаты исследований в рассматриваемой области. предложенный чугаевым диметилглиоксим и поныне является непревзойдённым аналитическим реагентом на никель. в настоящее время известно большое число синтетических органических реагентов, применяемых в анализе, и.п. алимарина, а.к. бабко, р. берга, в.а. назаренко и других исследователей. 2. реакции, основанные на образовании комплексных соединений металлов при таких аналитических реакциях преимущественно (хотя и не всегда) применяются циклообразующие лиганды, способные к построению хелатных комплексов, особенно – внутрикомплексных соединений и комплексонатов металлов. молекулы подобных лигандов должны содержать функционально-аналитические группы (фаг), способные образовывать с атомами металлов-комплексообразователей относительно прочные координационные связи, чаще всего – устойчивые металлоциклы. в состав фаг могут входить группы он, sh, nh, c=o, c=s, гетероатомы азота и др. в анализе используют комплексные соединения практически всех типов – катионного, анионного, комплексы-неэлектролиты, комплексы с неорганическими и органическими , моноядерные, многоядерные и т. д. кратко охарактеризуем наиболее часто используемые в анализе комплексных соединений. 2.1 внутрикомплексные соединения внутрикомплексные соединения (вкс) – координационные соединения металлов с одинаковыми или различными бидентатными (обычно-органическими) , связанными с одним и тем же атомом металла комплексообразователя через одну отрицательно заряженную и одну нейтральную донорные группы с образованием одинаковых или различных внутренних металлоциклов (хелатных циклов), не содержащие внешнесферных ионов и являющиеся комплексами-неэлектролитами. примером вкс могут служить глицинат меди (ii) и оксихинолинат цинка: к вкс относятся также такие практически важные соединения, как оксихинолинаты металлов состава mln (l – депротонированный по венольной группе остаток 8-оксихинолина, n – степень окисления металла м), комплексы металлов с оксиоксимами, нитрозогидроксиламинами, нитрозофенолами, различными аминокислотами и др.

X                                  x s + 6hno3 = h2so4 + 6no2 +2h2o 32                                 6 y                                   y p + 5hno3 = h3po4 + 5no2 + h2o 31                                 5 m(смеси)=6,3 гр n(газ)=24,64/224=1,1 моль 32x+31y=6.3                   m(s)=32*0.1=3.2 гр     ω(s)=3.2/6.3*100=50.8%     6x+  5y=1.1 (6.2)           m(p)=6.3-3.2=3.1 гр     ω(p)=100-50.8=49.2% 32x  +  31y=6.3 37.2x+31y=6.83           5.2x=0.53               x=0.1 моль 1....55 4no2 + 4koh + o2 = 4kno3 + 2h2o     m(kno3)=1.1*101=111.1 гр m(р-ра)=50,6+949,41000 гр ω(kno3)=111.1/1000*100=11.11%