Надо naoh это что оксиды кислоты основания соли*

если есть гидроксогруппа (он), значит это верный признак того, что перед вами основание. а naoh - это еще и сильное основание, по-другому щелочь. вывод, naoh - основание соли.

  naoh - это

Сложные вещества делятся на две группы: неорганические и органические.   неорганические   вещества делятся на оксиды, гидроксиды(основания и кислоты) и соль. 1.  оксиды  -   сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.   na₂o;   mgo;   cuo; zno;   al₂o₃;   so₂;   so₃;   p₂o₅;   mn₂o₇;   cro₃2. гидроксиды. гидроксиды делятся на две  группы:     а)   основания  - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.  koh;   naoh;   cu(oh)₂;   ba(oh)₂;   fe(oh)₃;     cu(oh)₂;       б) кислоты -  сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.  hf –фтористоводородная

hcl  - хлористоводородная (соляная) hbr  - бромистоводородная hi  - йодистоводородная h₂s  - сероводородная      hno₃  - азотная

h₂so₃   сернистая h₂so₄ – серная h₂co₃ - угольная h₂sio₃ - кремниевая h₃po₄  - - ортофосфорная3.  соли  - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. ( это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.)     nacl    cacl₂;   nh₄cl;   mncl₂;     agcl;   agno₃;   fe(no₃)₂;   fe(no₃)₃;   nano₃;   cu(no₃)₂;   caco₃  na₂sio₃; casio₃;   kmno₄; na₃po₄  

Объяснение:

Составить схему гальванического элемента, состоящего из магниево-го и медного(II) электродов. Рассчитать стандартную ЭДС, написать уравнения электродных процессов и токообразующей ОВР.

Гальванический элемент обычно состоит из двух пластин (электродов) обычно из разного металла) опущенных в растворы солей.

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся

осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )

Схема данного гальванического элемента может быть изображена

следующим образом:

A (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+) K

Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg) и

φ( Cu2+/Cu) составляют соответственно - 2,370 В и 0,342 В.

Чтобы рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода (Сu) вычесть потенциал анода (Mg)

ЭДС = 0,342 В - ( - 2,370 В) = 2,712 В.