Хотя б одну решите) 1)смешали раствор меди (2) сульфата массой 160 г. с массовой долей соли 15% с раствором калий гидроксида массой 80 г. с массовой долей соли 28%. вычислите и укажите массу осадка в граммах при этом образуется 2)вычислите массу углекислого газа, выделяемого при взаимодействии магний карбоната массой 126 г с соляной кислотой. 3)вычислите массу соли, что необходимо растворить в воде массой 270 г. чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%.

1) cuso4+2koh -> cu(oh)2 + k2so4

0,15 = х/160

х=0,15*160=24 гр. это масса сульфата меди.

 

0,28 = у/80

у = 80* 0,28 = 22,4 гр. это масса гидроксида калия. найдем их кол-во в молях.

ню cuso4 = 24/160 = 0,15 моль

ню кон = 22,4/56 = 0,4 моль.

как видим, у нас недосаток сульфата меди. значит, расчеты пойдут по нему.

по уравнению реакции, cuso4: cu(oh)2 = 1: 1 => ню cu(oh)2 = 0,15 моль.

m(cu(oh)2)=0,15*97 = 14,55 гр(примерно)

2) mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2oнайдём количество вещества mgco3( нам дается ее масса, почему бы и нет: ) : n(mgco3) = m(mgco3) / m(mgco3) = 126 / 84 = 1,5 мольпо уравнению реакции co2 образуется колличественно столько же, сколько и было mgco3: 1,5 мольмассу co2 можно найти по формуле:   m(co2) = n(co2)*m(co2) = 1,5 * 44 = 66 г.ответ: 66 г.3)   массовая доля в данном случае вычисляется по формуле: w(x) = m(соли) / m( раствора)0,1= x / (270 +x)x=27+0,1x0,9x=27x=30 г.ответ: 30 г. 

Объяснение:

1. Для начала найдём количество вещества железа:

n(Fe) = m / M = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль

Количество частиц равно произведению количества вещества и постоянной Авогадро

N = n * N ав = 0,25 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 1,505 * 10²³

2. Найдём количество вещества метана:

n(CH₄) = m(CH₄) / M(CH₄) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Объём метана равен следующему (при н.у.)

V (CH₄) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

3. Найдём количество вещества угарного газа:

n(CO) = N / N ав = 3,01 * 10²⁶ / 6,02 * 10²³ = 0,5 * 10³ = 500 моль

Объем угарного газа будет равен:

V(CO) = 500 моль * 22,4 л/моль  = 11200 л

4. Найдём количество вещества аммиака

n(NH₃) = 448 л / 22,4 л/моль = 20 моль

Количество молекул аммиака будет равно:

N = n * N ав = 20 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 120,4 * 10²³ = 1,204 * 10²⁵

ответ:

1. ванадий (v) - металл, азот (n) - газ (не понял вопрос "почему? " но думаю, потому что у ванадий стоит в побочной подгруппе, а азот в главной)

  а) у ванадия атомная к.р., а у азота - молекулярная

  б) ванадий - пластичный металл серебристо серого цвета, плавится про 1920 °c, азот - газ, бесцветный, без запаха, температура кипения -   -195,8 °c

2. фтор - самый электроотрицательный, значит хлор меньше электроотрицателен, а бром ещё меньше. причина в том, что у фтора самый маленький из неметаллов радиус и самое большое количество электронов на внешней оболочке (7)

3. самый простой пример - углерод (с) примеры аллотропных видоизменений: алмаз, графит, графен. алмаз из-за своей к.р. самый твёрдый камень на планете, а графит наоборот - довольно легко крошится (вспомни карандаш)

надеюсь , удачи!

объяснение: