Составить характеристику одного металла и одного не металла по плану! 1) знак, номер эл-та, относ. атомная масса, название. 2) номер периода и ряда, группы и подгруппы. 3) схема строения атома электронная формула. 4) графическая электронная формула, валентные электроны. 5) строение наружного( внешнего энергетического уровня 6) тип эл-та: металл или неметалл. 7) формула и название простого вещества. 8) формула высшего оксида и его характер ( основный, амфотерный , кислотный). 9) формула гидроксида и его характер ( для неметаллов формула кислоты). 10) формула и название водородного соединения ( для неметаллов).

1)na, 11, 23a.e.м. натрий

2)период 3, ряд 1, первая "а" группа

3)1s2 2s2 2p6 3s1 - электронная формула, +11 )2)8)1 - схема строения4)1 валентный электрон5)6)металл7)натрий, na

8)na2o, основный9)naoh, основание

10)-1)o, 8, 16а.е.м. кислород

2)2 период, ряд 1, шестая "а" группа

3)1s2 2s2 2p4, +8 )2)6

4)6 валентных электронов 

5)

6)неметалл

7)кислород, о2

8)оксида кислорода не существует

9)гидроксида кислорода не существует

10)h20

Как правило большинство анодов изготовлены из металлов, исключение составляет такой материал, как графит. в  зависимости от природы ме аноды бывают растворимые и нерастворимые. основной реакцией на растворимом металлическом аноде является его растворение: ме(о) - ne = me(+n), тогда масса анода уменьшится. на нерастворимых анодных материалах, как платина или оксиднорутениевый титановый анод (орта),  идут реакции с образованием газообразных продуктов, масса таких анодов может не изменяться, либо в случае их пассивации выделившимся кислородом может несколько увеличиться.

1. водород вступает с k с образованием гидрида калия:   2k+h2=2kh, с cuo: cuo+h2=cu+h2o, и с cl2, разумеется: h2+cl2=2hcl; 2.  nacl - каменная или так называемая поваренная соль; 3.  в соединении of2: в нём фтор f имеет большую электроотрицательность и проявляет степень окисления [-1], а кислород o проявляет степень окисления [+2]; 4. с хлором cl2 он слабо реагирует, с au и pt тоже слабо, так как они считаются благородными металлами. так что реагирует непосредственно с s:   s+o2=so2; 5. степень окисления [+4] сера проявляет в соединении h2so3. в остальных же, h2so4 проявляет [+6], в h2s проявляет [-2], и в  s8, я думаю,  она нулевая [0]; 6. можно получить в данном случае только из аммиака  nh3 и хлороводорода (он же   и  соляная кислота) hcl: nh3+hcl=nh4cl; 7. в ответе номер 4: 1)  в  nh4cl азот проявляет степень окисления [-3]; 2) в n2h5cl у азота степень окисления нулевая [-2]; 3) в nh2oh азот проявляет степень окисления [-1]; 4) в n2o4 азот проявляет степень окисления [+4]; 8. честно говоря, я в тупике: они все правильные; 9. 2kmno4+5h2s [email  protected]+5s+8h2o; 10. дано: m(zno)=32,4 г m(zn)=24 г выход продукта(zn)=? решение: 1. составим уравнение реакции: 2al+3zno=al2o3+3zn 2.  найдём молярную массу zno: 65+16=81 г/моль; 3.  найдём молярную массу zn: 65 г\моль; 4. найдём массу цинка zn:   m(zno): m(zno) как m(zn): m(zn), т.е.: 32,4 - х     81 - 65 отсюда, х=32,4*65/81=26 г. это масса теоретического цинка  zn. 5. выход продукта=m(практ.)*100%/m(теор.) то есть, это значит: выход продукта равен 24*100%/26~92,3%. ответ: выход продукта=92,3%.