При хранении металлического стронция в лаборатории на воздухе, наблюдается постепенное разрушение металла. укажите причину данного явления. a. изменение кристаллической решеткиb. возгонкаc. образование sr(он)2d. образование srо та srсо3e. радиоактивный распад.​

Al  | al³⁺ || cr³⁺ | cr (+) e (al³⁺/ al) = e⁰  (al³⁺/ al)  + (rt/nf) ln[al³⁺]  =  e⁰  (al³⁺/ al) = -1.700 в. (второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0,  концентрация  равна 1 м по условию  ). то же самое с потенциалом  хрома: e (cr³⁺/ cr) =  e⁰ (cr³⁺/ cr)  = -0.74 в. электрод с меньшим значением e  называется анодом, на нем происходит окисление. меньшее значение у алюминия: -1,700 в. соответственно,    алюминий -  анод, хром - катод. уравнение реакции:   на аноде  al = al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). в схеме гальванического элемента анод принято записывать слева. на катоде cr³⁺ + 3e⁻ = cr, реакция восстановления (катодный процесс) катод принято записывать справа. суммарно:   al + cr³⁺ = al³⁺ + cr эдс = eкатода - eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 в    

Водная связь - это электростатическое взаимодействие между молекулами за участием атомов водорода. он намного слабее за ковалентный, и его обязательное условие - наличие в молекуле атома водорода, который соединен с атомом наиболее электронегативного элемента (нитрогена, оксигена, фтора). легче всего понять водородную связь на примере воды. это полярная молекула в которой положительный заряд концентрируется со стороны атомов водорода, а негативный-со стороны кислорода. поэтому возникает водородная связь между молекулами, когда положительно заряженый водород одной молекулы связывается с негативно заряженым оксигеном другой молекулы.