На смесь карбоната калия и гидроксида калия подействовали избытком серной кислоты. при этом получили 4.48 л(н. 10, 8 г воды.вычислите массовую долю гидроксида калия в исходной смеси. считать что в ходе реакцииобразуются только средние соли.

я так понимаю, выделилось 4.48 л углекислого газа?

k2co3+h2so4=k2so4+co2+h2o

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

n(co2)=v(co2)/vm=4.48л/22.4л\моль=0.2моль

n(k2co3)=0.2моль*1моль/1моль=0.2моль

m(k2co3)=n(k2co3)*m(k2co3)=0.2моль*138г\моль=27.6г

n(h2o)=m(h2o)/m(h2o)=10.8г/18г\моль=0.6моль

n(koh)=0.6моль*2моль/2моль=0.6моль

m(koh)=n(koh)*m(koh)=0.6моль*56г\моль=33.6г

m(cmecu)=m(k2co3)+m(koh)=27.6г+33.6г=61.2г

w(k2co3)=m(k2co3)/m(cmecu)=27.6г/61.2г=0.45098 или 45.098%

w(koh)=m(koh)/m(cmecu)=33.6г/61.2г=0.54902 или 54.902%

Масса H2SO4 составляет 117,6 г.

Объяснение:

Дано:V р-ра (NaNO3) = 1 лm (NaNO3) = 42,5 гНайти:См (NaNO3) - ?Решение:1) n (NaNO3) = m (NaNO3) / M (NaNO3) = 42,5 / 85 = 0,5 моль;2) См (NaNO3) = n (NaNO3) / V р-ра (NaNO3) = 0,5 / 1 = 0,5 моль/л.ответ: Молярная концентрация раствора NaNO3 составляет 0,5 моль/л.Задача 2Дано:V р-ра (H2SO4) = 600 мл = 0,6 лСм (H2SO4) = 2 МНайти:m (H2SO4) - ?Решение:1) n (H2SO4) = См (H2SO4) * V р-ра (H2SO4) = 2 * 0,6 = 1,2 моль;2) m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 1,2 * 98 = 117,6 г.

Кислоты:

1.

HCl - Соляная кислота

H2S - Сероводород

HNO3 - Азотная кислота

H5AsO5 - такое в-во не знаю. Есть H3AsO4 - Мышьяковая кислота.

Соли:

FeCl2 - Хлорид железа(II)

AlI3 - Иодид алюминия

MgS - Сульфид магния

Cu(NO3)2 - Нитрат меди(II)

CaCO3 - Карбонат кальция

Na2SO4 - Сульфат натрия

2.

H2SO4 - Серная кислота - Кислоты/Кислородные кислоты/Двухосновные кислоты

HI - Иодоводород - Кислоты/Бескислородные кислоты/Одноосновные кислоты

H3PO4 - Ортофосфорная кислота - Кислоты/Кислородные кислоты/Трехосновные кислоты

H2S - Сероводород - Кислоты/Бескислородные кислоты/Двухосновные кислоты

3.

Нитрат алюминия - Al(NO3)3

Сульфит бария - BaSO3

Иодид калия - KI

Карбонат натрия - Na2CO3

Сульфат хрома(III) - Cr2(SO4)3

Бромид меди(II) - CuBr2

Объяснение: