Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 270мг алюминия, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты. какого это количество? сколько молекул водорода при этом получится? запишите уравнение реакции. умоляю я дико хочу стать врачом, но никак не могу понять прошу объяснить если можно

al+2hcl=alcl2+h2

m(al)=270*90%=243г

n(al)=243/27=9моль

=> n(h2)=9моль

v(h2)=9*22.4=201.6л

=> n(hcl)=9*2=18моль

m(hcl)=18*36.5=657г

n(h2)=9*6*10^23=54*10^23молекул

ответ: 201,6 литра водорода

            657 грамм соляной кислоты

            54*10^23 молекул водорода.

Формула азотной кислоты hno3 кислотный остаток no3- - нитрат  составим формулы солей:   na+no3- по таблице растворимости определим заряды ионов. так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. получится такая формула:   na+no3- - нитрат натрия  ca2+no3- - по таблице растворимости определим заряды ионов. по правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:   ca2+(no3)-2 - нитрат кальция  al3+no3- - по таблице растворимости определим заряды ионов. по правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:   al3+(no3)-3 - нитрат алюминия

  27 г                         3,36 л 2agno3   =   2ag   + 2no2   + o2 2*170                       67,2 обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось 17\170=y\108, y=10,8 г и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)