Рассчитайте массовые доли элементов в оксидах, имеющих формулы: 1) sno2 2)al2o3

1) sno2

wsn=119/151=0.8

w(o2)=32/151=0.22)al2o3

w(al)=27*2/102=0.5

w(o)=48/102=0.5

 

 

 

 

2hcl + k₂co₃ = 2kcl + h₂o + co₂ ↑ 2h⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ +  co₃²⁻ = 2k⁺ + 2cl⁻ + h₂o + co₂↑ 2h⁺ +   co₃²⁻ = h₂o + co₂ ↑bacl₂  + na₂so₄  =  2nacl  + baso₄ ↓ ba²⁺  + 2cl⁻  + 2na⁺  +  so₄²⁻  =  2na⁺  + 2cl⁻  + baso₄ ↓ ba²⁺  +   so₄²⁻  =    baso₄↓ сa(oh) ₂ + 2hbr = cabr₂ + 2h₂o сa²⁺ + 2oh⁻    + 2h⁺ + 2br⁻ = ca²⁺ + 2br⁻ + 2h₂o 2oh⁻    + 2h⁺ =   2h₂o zncl₂ + na₂s = zns↓  + 2nacl zn²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ +  s²⁻ = zns↓  + 2na⁺ + 2cl⁻ zn²⁺ +   s²⁻ = zns↓ 

Х                  24 кг 2h2     +       o2     =     2h2o 2 моль         1 моль м=2 кг/кмоль м=32 кг/кмоль                     n=0,75 кмоль по уравнению реакции водорода участвует в реакции в 2 раза больше, поэтому n(h2) = 2*n(o2+ = 2*0,75 = 1,5 кмоль m(h2) = m*n = 2*1,5 = 3 кг                       6г                         х                   у 2hcl       +   mg     =               mgcl2       +   h2                   1 моль               1 моль         1 моль                   м=24 г/моль     м=95 г/моль vm=22,4 л/моль                   n=0,25 моль по уравнению реакции n(mgcl2) = n(h2) = n(mg) = 0,25 моль m(mgcl2) = m*n = 95*0,25 = 23,75 г v(h2) = vm*n = 22,4*0,25 = 5,6 л