13, 5 грамм цинка взаимодействуют с соляной кислотой.объемная доля выхода водорода составила 85%.определите объем выделившегося водорода.

дано:

m(zn)=13.5 г

выход р-и(h2)=85%

 

найти: v(h2)=?

 

решение:

zn+hcl=h2+zncl2

 

n(zn)=m/m=13.5/65.4=0.2 моль

следовательно n(zn)=0.2 моль

следовательно n(h2)=0.2моль

v(h2)=vm*n=22.4*0.2=4.48л

4,48 л = 100%

    x       =85%

следовательно (4,48*85) /100 = 3,808 литро

ответ: v(h2)=3.808

Дано:                                                                                                           m (cds) = 50 кг                    w(выхcd) = 80% wчист(c) = 90% найти: m (пр сd), m(тех.прод с) решение: найдем массу образовавшегося после обжига cdo: 50  кг                                    х г 2cds +  3o2 =   2cdo + 2so2 288 г                                      256 г 50  г        х г 288 г      256 г х = 256 г ∙ 50 кг\288 г = 44,4 кг 44,4 кг          х кг                        у кг 2cdo +  c(кокс) =   2cd +   co2 256 г            12 г                        224 г выичислим массу затраченного угля: 44,4  кг        х кг 256 г      12 г х = 44,4 кг ∙ 12 г\256 г = 2,08 кг m(тех.прод с) = m(осн.комп с) ∙ 100%\ w(осн.комп с) = 2,08 кг ∙100%\90% = 2.31 кг рассчитаем массу кадмия: 44,4  кг      у кг 256 г      224 г у= 44,4 г ∙ 224 г\256 г = 38,85 кг определим массу кадмия с учетом 80% выхода продукта: m (пр сd)  = m (теор) ∙ w(вых)\ 100% = 38,85 кг ∙ 80%\100% = 31,08 кг ответ: m (пр сd) = 31,08 кг, m(тех.прод с) = 2,13 кг

Al2(so4)3=2al3+   + 3(so4)2- 1)рассчитываем ионную силу раствора ,чтобы узнать коэффициенты активности: jc=1/2*(0,02*3^2+0,03*2^2)=0,15     2)смотрим в таблицу значений коэффициентов : справочник лурье при jc=0,15   для al3+ f(al3+)=0,16 ; для (so4)2-     f((so4)2-)=0,44 3)рассчитываем активность:   a(al3+)=f*c=0,16*0,01=1,6*10^(-3) a((so4)2-)=f*c=0,44*0,01=4,4*10^(-3) ответ: f(al3+)=0,16; f((so4)2-)=0,44 ;   a(al3+)=1,6*10^(-3) ; a((so4)2-)=4,4*10^(-3)