Определите, окисляется или восстанавливается сера при переходах 1) h2s - so2 - so3 2) so2 - h2so3 - k2so3

h2s - so2 - so3 валентность серы 2-4-6 

so2 - h2so3 - k2so3 валентность серы 2 в солях и кислотах валентность 2

в первом востанавливается а во втором не меняется=) 

 

в   первой цепочке хим. превращений сера окисляется

во второй цепочке хим. превращений сера не изменяет свою степень окисления

 

 

Всмеси mg и mgo с соляной кислотой с выделением водорода реагирует магний по уравнению реакции: x                       3,36 лmg     + 2hcl = mgcl2 + h21 моль                   1 моль24 г/моль               22,4 л/моль24 г                     22,4 л составляем пропорцию и находим массу магния x, г. x = (24 г * 3,36 л)/22,4 л = 3,6 г находим массу оксида магния в смеси: 12 - 3,6 = 8,4 г массовая доля оксида магния в смеси:   ω (mgo) = (m (mgo)/m смеси) *100 % = (8,4/12)*100% = 70 %. ответ: 70 %

Во-первых если проецировать ситуацию на реальность, то вам бы было неплохо сделать по 2 копии каждого вещества, перелив из одной большой в еще 2 маленькие - и так сделать с каждым веществом. далее начинаем разбираться. в первую тройку пробирок вы добавляете аммиачный раствор оксида серебра. там, где этанол - реакция не идет. там, где уксусная кислота - идет растворение: 2ch3cooh + ag2o > 2ch3cooag + h2o а там, где этаналь - реакция серебряного зеркала, по которой вы и узнаете этаналь, серебро выпадает в осадок, его, я думаю, вы узнаете: ch3coh + ag2o р-р, > ch3cooh + 2ag осталось понять, где уксусная кислота, а где этанол. добавляем в копии оставшихся двух пробирок оксид меди ii и греем там, где уксусная кислота опять пойдут растворение: 2ch3cooh + cuo > (ch3coo)2cu + h2o а там, где этанол пойдет реакция, по которой вы и узнаете его, в осадок выпадет медь, цвет которой вам известен, вы ее узнаете и сделаете вывод, где уксусная кислота, а где этанол: ch3ch2oh + cuo > cu + ch3coh + h2o