Назовите предложения вещество, составьте его структурную формулу, а также структурные формулы его 1 гомолога и 2 изомеров с6 н14

 

с6h12 - гексан (предельный углеводород, алкан).  

  его структурная формула:   h3c - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch3 

      его гомологи - это метан, этан, пропан, бутан, пентан, гептан, октан, нонан, ундекан, эйкозан, додекан и др.  

  структурная формула одного из них:  

 

                                              h3c - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch3 - октан.  

 

    изомеры гексана:       1)       h3c   -   ch   -   ch2   -   ch2   -   ch3   -   2-метилпентан;  

                                                                    ch3

 

                                                                      ch3

 

                                            2)   h3c - ch - ch - ch3         - 2,3 - диметилбутан. 

 

                                                            ch3

   

       

 

 

 

 

c6h14-гексан

 

ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

 

гомолог:

ch3ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3(октан)

 

изомеры:

 

ch3-ch-ch2-ch2-ch3(2-метилпентан)

              |

          ch3

 

 

ch3-ch-ch-ch3(2,3-диметилбутан)

              |       |

        ch3   ch3

Вещества с молекулярным строением состоят из молекул, и в твердом состоянии в узлах их кристаллической решётки (если такая есть) так же находятся молекулы. эти вещества чаще всего в нормальном состоянии жидкости или газы, реже твердые вещества с низкой температурой плавления и испарения: воск, парафин; жидкости — вода, спирты, кислоты, эфиры и т.д.; все газы.  вещества с немолекулярным (атомарным) строением в основном твёрдые, высокой температурой плавления и кипения: железо, остальные металлы.  все металлы имеют атомную кристаллическую решётку, этим объясняется их электро- и теплопроводимость и металлический блеск.

Азот: 1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3. 2)восстановитель: n2 (0) = 2n (+2) при высокой температуре (3000c). взаимодействует с кислородом. 3)окислитель: n2 (0) = 2n (-3). взаимодействие с металлами, водородом. 4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196c фосфор: 1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме h2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту. 2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина.  3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3с 4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.