Курамында 5% коспасы бар 3 моль кумды натрий карбонатымен косып канша грамм натрии силикаты тузиледи?

3х0,95=2,85 моль құм

sio2 + na2co3 = na2sio3 + co2

1 моль                     122 г

2,85 моль                 х г

х=347,7 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.        записываем ур-ие реакции:

8al + 15h2so4 = 4al2(so4)3 + 3h2s + 12h2o

2.        вычисляем молярные массы реагирующих в-в

алюминий  (al ) - 27 г/моль

сероводород (h2s) – 34 г/моль

3.        составляем пропорцию

8*27 г алюминия при взаимодействии 3*34 г сероводорода

108 г алюминия при взаимодействии х г сероводорода

4.        51 г сероводорода составляет 100%

35 г сероводорода составляет х%

х = 35*100/51 =68,63%

Дано: m(ai)=108г. m(h₂s)=35г. m[ai₂(so₄)₃]-? m(h₂

1. 8ai + 15h₂so₄(конц.)  = 4ai₂(so₄)₃  + 3h₂s↑ +12h₂o

2. определим молярную массу сероводорода и его количество вещества в 35г.

m(h₂s)=1x2+32=34г./моль

n(h₂s)=35г.: 34г./моль=1,02моль

3. по уравнению реакции 4моль сульфата алюминия и 3моль сероводорода, по условию сеороводорода 1,02моль , значит количество вещества сульфата алюминия 1,36моль, количество вещества воды 4,08моль

4. определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством 1,36моль:

m[ai₂(so₄)₃]  =27x2+(32+16x4)x3=342г./моль

m[ai₂(so₄)₃]  =   n[ai₂(so₄)₃]  x m[ai₂(so₄)₃]  =1,36мольх342г./моль= 465,12г.

5. определим молярную массу воды и ее массу количеством вещества 4,08моль:

m(h₂o)=1х2+16=18г./моль

m(h₂o)=n (h₂o)x m(h₂o)=4,08мольх18г./моль=73,44г.

ответ:   если образуется 35г. серодорода, то образуется 465,12г. сульфата алюминия и  73,44г. воды. дано: m(ai)=108г. m(h₂s)=35г. ω(выходаh₂ 1. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.: m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=108г.÷27г./моль=4моль 2. запишем уравнение реакции: 8ai + 15h₂so₄(конц.)  = 4ai₂(so₄)₃  + 3h₂s↑ +12h₂o а) по уравнению реакции из 8моль алюминия образуется 3моль сероводорода; б) по условию 4моль алюминия, значит образуется 1,5моль сероводорода;   n(h₂s)=1,5моль 3. определим молярную массу сероводорода и его массу количеством вещества 1,5моль: m(h₂s)=1x2+32=34г./моль m₁(h₂s)=n(h₂s)хm(h₂s)=1,5мольх34г./моль=51г. 4. определим массовую долю выхода сероводорода от теоретически возможного: ω(выходаh₂s)=m(h₂s)÷  m₁(h₂s)=35г.÷51г.=0,686 ω%(выходаh₂s)=ω(выходаh₂s)×100%=0,686×100%=68,6% 5. ответ:     при взаимодействии 108 г алюминия с концентрированной серной кислотой при нагревании практический выход  сероводорода   0,686 или 68,6%