Вычислите массу оксида меди (2), образовавшегося при окислении меди кислород количества вещества 0.25 моль

уравнение реакции:

2cu + o2 = 2cuo

из уравнения, n(cuo) = n(o2).

по формуле n=m: м вычисляем массу оксида меди(2).

Fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3+3na2sо4 найдем  массу  сульфата  железа  в  растворе: m=w*m(p-pa)=400*0.05=20 г найдем  количество  вещества  сульфата  железа  : n=m/m=20/400=0.05 моль найдем  массу гидроксида  натия  в  растворе: : m=w*m(p-pa)=200*0.03=6 г   найдем количество вещества сульфата железа : n=m/m=6/40=0,15 моль по уравнению реакции количесвта исходных реагентов берутся в соотношении 1: 6, по расчетам 1: 3 (0,05: 0,15), т.е щелочь в недостатке, значит количество вещества гидроксида железа (осадка)  считаем по ней.n(осадка)=n(naoh)=(2/6)*0,15моль=0,05моль  найдем  массу  гидроксида  железа:   m=n*m=0.05*107=5.35  г

          217 г                                                                                    х г

    2hg2o          ->               4hg                  +              o2

n = 2 моль                                                                          n = 1 моль

mr = 418 г/моль                                                      mr = 32 г/моль

m = 836 г                                                                          m = 32 г

217 г hg2o          -        х г о2

836 г hg2o          -        32 г о2

m(o2) =  217 * 32 / 836 = 8,3 г