Найти mr для: hno3= h3po4= na(oh)= fe2o3

hno3=1+14+3*16=63

h3po4=1*3+31+16*4=98

na(oh)=23+16+1=40

fe2o3=56*2+16*3=160

 

4-36   cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2оcuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

2hno3(разб.) + cu(oh)2 = cu(no3)2 + 2h2o

4-37

 

  21na + 26hno3(разб, хол) = 21nano3 + no + n2o + n2 +13h2o

cu2s + 8hno3(конц., хол.) = 2cu(no3)2 + s↓ + 4no2 + 4h2o  

10hno3(конц., гор.) + i2 = 2hio3 + 10no2↑ + 4h2o     2hno3(конц., хол.) + h2s(насыщ.) = s↓ + 2no2 + 2h2o 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1) а) ионная связь — это связь, осуществляемая электростатическим притяжением разноименно заряженных ионов, т.е. катиона и иона.

в бинарных соединениях ионная связь возникает между типичными металлами и типичными неметаллами, поскольку первые легко валентные электроны, а вторые охотно их принимают, например саf2: в результате каждый ион приобретает устойчивую электронную оболочку соответствующего благородного газа.

металлическая связь — это связь, образующаяся между атомами в металлическом кристалле посредством полного обобществления валентных электронов.

схематически образование металлической связи показывают черными точками, которые символизируют свободные электроны.

б)  в узлах ионных кристаллических решёток находятся катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы). такой тип решёток характерен для веществ с ионной связью. как и в атомных кристаллах, в ионных также нельзя выделить отдельные молекулы, весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. связи между ионами прочные, поэтому ионным соединениям свойственны высокие температуры кипения и плавления, малая летучесть, большая твёрдость, хотя обычно несколько меньшая, чем для веществ с атомной решёткой.

в узлах металлических решёток находятся положительно заряженные ионы металлов (катионы металлов), а валентные электроны передвигаются между ними в различных направлениях. совокупность свободных электронов называют электронным газом. такое строение решётки обуславливает большую электропроводность, теплопроводность и высокую пластичность металлов – при механическом деформировании не происходит разрыва связей и разрушения кристалла, так как составляющие его ионы как бы плавают в облаке электронного газа.

 

2) одни для температуры, другие для сопротивления, третьи для кислорода.

нить накаливания делается из вольфрама. цоколь - из железа (дешевый материал).