Кислород очищали от примеси углекислого газа пропусканием через колонку с тверды гидроксидом натрия. при этом объем газа уменьшиляс с 700 мл до 693 мл. рассчитайте объемную долю примеси углекислого газа в кислороде

co2 + naoh => nahco3

  хотя это уравнение не так как разница в объеме была 700-693 = 7 мл.. это и есть объем углекислого газа.                       7 мл

  находим его объемную долю = *100%=1%

                                                                      700мл

Качественной реакцией на хлорид-ион (  i аналитическая группа) является 1.  образование белого творожистого осадка agcl, растворимого в аммиаке и 10%-ном растворе карбоната аммония, но нерастворимого в нno₃ agno₃ + nacl = agcl(осадок)   + nano₃ ag⁺ + cl⁻ = agcl (осадок) 2. окисление хлорид-иона до элементарного хлора ( сам хлор обнаруживают с йодкрахмальной бумаги, анилина и т.д.): 16hcl + 2kmno₄ = 2mncl₂ + 5cl₂ + 2kcl +  8h₂o 10cl⁻ + 2mno₄⁻ + 16h⁺ = 2mn²⁺ + 5cl₂ + 8h₂o 3. реакция с бихроматом калия ( берут твёрдый хлорид). в результате образуется летучий хлористый хромил cro₂cl₂ в виде красно-бурых паров: k₂cr₂o₇(тв) + 4nacl(тв) +3h₂so₄9конц.) = k₂so₄ + 2cro₂cl₂ + 2na₂so₄ + 3h₂o

Хромат  серебра - сильный малорастворимый электролит. то немногое, что смогло раствориться в растворе, полностью распалось  на ионы. уравнение  диссоциации:   ag2cro4⇔2ag⁺+cro4²⁻ произведение  растворимости: ks°[ag2cro4]=[ag⁺]²*[cro4²⁻]  (то  есть  произведение  растворимости  равно  произведению  концентраций  ионов  серебра  и  хромат-ионов  в  насыщенном  водном  растворе  хромата  серебра). [ag⁺]=2s,  [cro4²⁻]=s учтем, что при диссоциации хромат серебра дает 2 катиона серебра и один анион хромат-иона, получим ks°[ag2cro4]=(2s)²*s=4s³ определим молярную растворимость по формуле s=m(ag2cro4)/m(ag2cro4)*v= 0.002156г/331.730г/моль*0.1л=0.0000649моль/л подставим в формулу ks°=4s³=4*(0.0000649)³=1.093*10^-12 ks°[ag2cro4]=1.093*10^-12