Во времена менделеева было известно намного меньше элементов, чем сейчас. сколько элементов содержал первый официальный вариант периодической системы, составленный д. и. менделеевым? 7 34 63 118​

ответ:

118 во времена меенделева было столько элементов

Fecl3 + 3lioh = fe(oh)3(осадок, стрелка вниз)  + licl m вещества (fecl3) = w * m раствора = 0,1 * 150 = 15 г n(fecl3) = m/m = 15 / 162,5   =  0,0923 моль n(lioh) = m/m = 3,6 / 24 = 0,15 моль n(fecl3) : n(lioh)    по условию = 0,0923 : 0,15                                   по уравнению = 1 : 3 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) значит fecl3 находился в избытке. считать будем по lioh. n(lioh) : n(fe(oh)3) = 3 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) n(fe(oh)3) = n(lioh) / 3 = 0,15 / 3 = 0,05 моль m(fe(oh)3) = m*n = 107 * 0,05   =  5,35 г ответ: 5,35 г

Современный метод получения был разработан независимо американцем чарльзом холлом и французом полем эру в 1886 году. он заключается в растворении оксида алюминия al2o3 в расплаве криолита na3alf6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в xx веке. для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065 т криолита, 0,035 т фторида алюминия, 0,600 т анодной массы и 17 тыс. квт·ч электроэнергии постоянного тока.легко реагирует с простыми веществами: с кислородом:   4al + 3o2 = 2al2o3 с галогенами:   2al + 3br2 = 2albr3 с другими неметаллами реагирует при нагревании:   с серой, образуя сульфид алюминия:   2al + 3s = al2s3 с азотом, образуя нитрид алюминия:   2al + n2 = 2aln с углеродом, образуя карбид алюминия:   4al + 3с = al4с3 сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s al4c3 + 12h2o = 4al(oh)3+ 3ch4 со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):   2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):   2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2 2(naoh•h2o) + 2al = 2naalo2 + 3h2 легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:   2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2al + 3h2so4(разб) = al2(so4)3 + 3h2 при нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:   2al + 6h2so4(конц) = al2(so4)3 + 3so2 + 6h2o al + 6hno3(конц) = al(no3)3 + 3no2 + 3h2o восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):   8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe 2al + cr2o3 = al2o3 + 2cr