Смешали 300 г 16%-го раствора сульфата меди(ii) и 100 г 7, 8%-го раствора сульфида натрия. в полученный раствор опустили железную пластинку. через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, ее масса увеличилась на 0, 8 г. определить массовые доли веществ в конечном растворе.

ответ. 0,39% feso4 и 0,41% cuso4.

исходный углеводород не является метаном,т.к. плотность сн4 по н2 равна 8.

cxhy + (x+0,25y)o2 = xco2 + 0,+о2(остаток)

из ур-ния следует,что объем со2 в "х" раз больше объема схну.

т.к. сумма со2 и о2(ост.) составила 120мл, то

                                        50х+v(o2)ост.=120, откуда 50х< 120

                                                                                                                      x< 2,4;

по условию "х" не равен 1, х< 2,4-не может быть дробным числом, след.,х=2.

                                            50х+v(o2)=120

                                                  v(o2)=120 - 50*2=20(мл).

дано: m(cxhy)=2,6 гv(co2)=4,48 лm(h2o)=1,8 гm(co2)=44 г/мольm(h2o)=18 г/мольvm=22,4 лp=1,16 г/лнайти: cxhy-? решение1)1л - 1,16 г/л 22,4 л - m(cxhy)m(cxhy)=26 г/моль2)u=v/vmu(co2)=4,48/22,4=0,2 мольm(co2)=44*0,2=8,8 г3) 8,8     x  co2 -> c    44       12 x=12*8,8/44=2,4 гесли 2,6г - 2,4г          26 - m(cx)m(cx)=24 г/мольx=mr(cx)/ar(cx)=24/12=2

4)1,8       y    h2o -> h2    18         2

y=0,2 гесли 2,6 г-0,2 г          26 - m(hy)m(hy)=2 г/мольy=2 

простейшая формула: c2h2-ацителенистинная формула: c2h2