При взаимодействии 1 моль азота и 3 моль водорода образовалось 2 моль газа - аммиака. составьте уравнение реакции и вычислите объемные отношения газов, массу 1 моль аммиака.

n( n ) = 1 моль

n( h3) = 3 моль

n + h3 --> nh3

отношение газа равно 14: 3

m ( nh3) = 14+ 3 =17 

1) Дано:

V C2H6+C2H2 = 56 м3

φ С2H2 = 75 %

С2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O

C2H2 + 2.5 O2 =2 CO2 + H2O

n C2H2+C2H6 = 56000/22.4 = 2500 моль

n C2H2 = 2500*0.75 = 1875 моль

n C2H6 = 2500-1875 = 625 моль

n O2 = 1875*2.5 + 625*3,5 = 6875  моль

V O2 = 6875*22.4 =154 м3

2) Дано:

Q = 1300 кДж

V C2H2 = 30 м3

n C2H2 = 30000/22.4 = 1339.3 моль

Q = 1339.3*1300 = 1.7 МДж

Если от молекулы этилена отнять еще два атома водорода, т. е. дегидрировать его, то получится еще более непредельное соединение — ацетилен, в молекуле которого имеется еще одна связь между углеродными атомами, т. е. сформируется тройная связь: H H.

ответ:В результате взаимодействия двух газов – аммиака и хлороводорода (NH3 + HCl = ?) проиcходит образование средней соли – хлорида аммония. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[NH_3 + HCl_gas \rightarrow NH_4Cl_solid.\]

Хлорид аммония представляет собой малоустойчивый мелкокристаллический порошок белого цвета. Летуч. Он хорошо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует.

Хлорид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH_4OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н^{+} свидетельствует о кислом характере среды.

 \[NH_4Cl + H_2O \rightarrow NH_4OH + HCl.\]

Хлорид аммония разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами:

 \[2NH_4Cl + H_2SO_4_conc \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2HCl;\]

 \[NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O.\]

Он реагирует с хлором, типичными металлами, оксидами и нитритами металлов.

Получение хлорида аммония в промышленных масштабах заключается в упаривании маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия, образующегося по следующей реакции:

 \[NaCl + H_2O + CO_2 + NH_3 \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl.\]

В лабораторных условиях эту соль получают, используя следующие реакции:

 \[8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow 6NH_4Cl + N_2;\]

 \[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]

Объяснение: