Cac2-> c2h2-> c2h5oh-> c2h5cl-> c2h4 осуществить

cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2c2h2+h2=c2h4c2h4+h2o=c2h5ohc2h5oh+pcl5=c2h5cl+pocl3+hclc2h5cl+naoh(водн. р-р)=c2h4+nacl+h2o

 

 

Nh3                 структурная формула                                h -  n - h                               |                               h nh3(валентность у n=iii) степень окисления (у n= -3)

Из какой соли можно осадить сульфид свинца сероводородом? хорошо растворимых солей разве что нитрат. но из него вряд ли можно вести осаждение. с нитратом, если и образуется азотная кислота (что сомнительно), то она растворяет сульфид.  хлорид и сульфат свинца малорастворимы, но все же растворимы, образуется соответственно соляная или серная кислота в малой концентрации, сульфид свинца не будет растворяться. иначе говоря реакция пойдет в направлении менее растворимого сульфида. есть еще растворимый ацетат свинца ("свинцовый сахар"), из него, может быть, и можно осадить сульфид при большом избытке сероводорода.  в общем случае можно записать ионную реакцию:   pb(2+) + h2s = pbs(осадок) + 2н(+)  число молей сульфида равно числу молей сероводорода  по условию число молей сульфида pbs: 119,5г / 239г/моль = 0,5 моль, следовательно, в реакцию вступит 0,5 моль сероводорода. или по объему 0,5моль*22,4л/моль = 11,2 л.  это ответ, но фактически все равно пропускают избыток сероводорода.