10. установите соответствие между количеством вещества кислоты и ее массой. 0, 6 моль азотной кислоты равно:

m=n*m

n=0,6 моль

m(hno3)= 1г/моль+14г/моль+(16г/моль*3)=15г/моль+48г/моль=63г/моль

m=0,6 моль*63г/моль=37.8 г

масса азотной кислоты равна произведению молярной массы азотной кислоты (63 г/моль) на количество вещества (0,6 моль):

m(hno3) = n(hno3) * m(hno3) = 0,6 моль * 63 г/моль = 37,8 г.

молярная масса рачитывается по формуле: m(hno3) = m(h) + m(n) + 3m(o) = 1 + 14 + 16*3 = 63 (г/моль)

Силиций или кремний кремний относится к неметаллам , его атомы на внешнем энергетическом уровне имеют 4 электрона . он может отдавать их , проявляя степень окисления + 4 , и присоединять электроны , проявляя степень окисления - 4 . однако способность присоединять электроны у кремния значительно меньше , чем у углерода . атомы кремния имеют большой радиус , чем атомы углерода . нахождение кремния в природе . кремний распространён в природе . на его долю приходится свыше 26% массы земной коры . по распространённости он занимает второе место ( после кислорода ) . в отличие от углерода c в свободном состоянии в природе не встречается . он входит в состав различных соединений , в основном разных модификаций оксида кремния ( iv ) и солей кремниевых кислот ( силикатов ) . среди силикатов наиболее важными являются алюмосиликаты : полевые шпаты , слюды , глины и т.д . основа глин - минерал каолин al2o3 • 2sio2 • 2h2o . получение кремния . в промышленности кремний технической чистоты ( 95 - 98% ) получают , восстанавливая кварц sio2 коксом в электрических печах при прокаливании : sio2 + 2c = si + 2co в лаборатории как восстановитель используют магний или алюминий: sio2 + 2mg = si + 2mgo таким способом получают аморфный с примесями порошок кремния бурого цвета . перекристаллизацией из расплавленных металлов ( zn , al ) его можно перевести в кристаллическое состояние . для техники кремний высокой чистоты получают , восстановлением при 1000°c тетрахлорид кремния sicl4 парами цинка : sicl4 + 2zn = si + 2zncl2 и очищая его после этого специальными . и свойства кремния . чистый кристаллический кремний - хрупкий и твёрдый , царапает стекло . подобно алмазу , он имеет кубическую кристаллическую решётку с ковалентным типом связи . температура плавления его 1423 °c . при обычных условиях кремний малоактивный элемент , соединяется только с фтором , но при нагревании вступает в различные реакции . его используют как ценный материал в технике . по сравнению с другими он отличается значительной стойкость против действия кислот и способностью сохранять большое электрическое сопротивление до 300°c . технический кремний и ферросилиций используют также в металлургии для производства жароустойчивых , кислотоустойчивых и инструментальных сталей , чугунов и многих других сплавов . с металлами кремний образует соединения , называемые , при нагревании с магнием образуется силицид магния : si + 2mg = mg2si силициды металлов по структуре и свойствам напоминают карбиды , так металлоподобные силициды , так же как и металлоподобные карбиды , отличаются большой твёрдостью, высокой температурой плавления, хорошей электропроводностью. при прокаливании смеси песка с коксом в электрических печах образуется соединения кремния с углеродом - карбид кремния , или карборунд : sio2 + 3c = sic + 2co карборунд - тугоплавкое бесцветное твёрдое вещество , ценный абразивными и жароустойчивым материалом . карборунд , как и алмаз , имеет атомную кристаллическую решётку. в чистом состоянии - это изолятор , но в присутствии примесей становится . кремний как и углерод , образует два оксида : оксид кремния ( ii ) sio и оксид кремния ( iv ) sio2 . оксид кремния ( iv ) - твёрдое тугоплавкое вещество , широко распространённое в природе в свободном состоянии . это устойчивое вещество , взаимодействует только со фтором и газообразным фтористым водородом или плавиковой кислотой : sio2 + 2f2 = sif4 + o2 sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o направление реакций объясняется тем , что кремний имеет большое сродство к фтору . кроме того , тетрафторид кремния - летучее вещество . в технике прозрачный кварц sio2 используют для изготовления устойчивого тугоплавкого кварцевого стекла , которое хорошо пропускает ультрофиалетовые лучи , имеет большой коэффицент расширения , поэтому выдерживает значительные мгновенные изменения температуры . аморфная модификация оксида кремния ( ii ) трепел - имеет большую пористость . его используют как тепло и звукоизолятор , для производства динамита ( носитель взрывчатого вещества ) и так далее . оксид кремния ( iv ) в виде обычного песка - один из основных строительных материалов . его используют в производстве огнестойких и кислотостойких материалов , стекла , как флюс в металлургии и так далее . сравнимая молекулярные формулы , и свойства оксида углерода ( iv ) и оксида кремния ( iv ) , легко увидеть , что свойства этих сходных по химтческому составу соединений различны . это объясняется тем , что оксид кремния (iv ) состоит не просто из молекул sio2 , а из их ассоциатов , в которых атомы кремния соединяются между собой атомами кислорода . оксиду кремния ( iv ) ( sio2 )n .изображение её на плоскости такое : ¦ ¦ ¦ o o o ¦ ¦ ¦ - o - si - o - si - o - si - o - ¦ ¦ ¦ o o o ¦ ¦ ¦ - o - si - o - si - o - si - o - ¦ ¦ ¦ o o o ¦ ¦ ¦

За одну двойную связь убираем 2 водорода (2*1 = 2) : cnh2n+2 > cnh2n за каждую тройную связь убираем по 4 водорода (4*2 = 8): cnh2n >   cnh2n-8 за каждый цикл убираем по 2 водорода  (2*3 = 6): cnh2n-8 >   cnh2n-14 итог: cnh2n-14 - общая формула углерод 4 валентен > все атомы углерода образуют 4n связей водород 1 валентен > все атомы водорода образуют 2n-14 связей (с учётом общей формулы cnh2n-14) но так как атомы соединены друг с другом, то необходимо всё это сложить и  поделить на 2, тогда получаем (4n + 2n - 14)/2 = (6n - 14)/2 = 3n - 7 связей в молекуле любого гомолога подходящего под формулу cnh2n-14