Нужно составить формулы по названиям. 4, 4-диметилоктан 2, 3, 4-триметилгексан тетраметилметан 2-метил, 3-этилпентан 2, 2-диметил, 33-диэтилдекан.

нитрат свинца (ii), соль образована слабым основанием pb(oh)₂и сильной кислотой hno₃, гидролиз пойдет по катиону(pb²⁺):

pb(no₃)₂+h-oh⇄pb(oh)no₃+hno₃

pb²⁺+2no₃⁻+h-oh⇄pb(oh)⁻+no₃⁻+h⁺+no₃⁻

pb²⁺++h-oh⇄pb(oh)⁻+h⁺

среда раствора кислая (ph < 7)

  фосфат калия, соль образована сильным основанием koh и слабой кислотой h₃po₄, гидролиз пойдет по аниону(po₄³⁻):

k₃po₄+h-oh⇄k₂hpo₄+koh

3k⁺+po₄³⁻+h-oh⇄2k⁺+hpo₄²⁻+k⁺+oh⁻

po₄³⁻+h-oh⇄hpo₄²⁻+oh⁻

среда раствора щелочная (ph > 7 )

сульфат цинка, соль образована слабым основанием zn(oh)₂ и сильной кислотой h₂so₄, гидролиз пойдет по катиону(zn²⁺):

2znso₄+2h-oh⇄(znoh)₂so₄+h₂so₄

2zn²⁺+2so₄²⁻+h-oh⇄2(znoh)₂⁺+so₄²⁻+2h⁺+so₄²⁻

2zn²⁺+2so₄²⁻+h-oh⇄2(znoh)₂⁺+2h⁺

среда раствора кислая (ph < 7)

хлорид бария baci₂, соль образована сильным основанием ba(oh)₂и сильной кислотой hci, такие соли просто растворяются в воде, диссоциируют :

baci₂⇄ba²⁺+2oh⁻

1) находим массу сульфата меди в исходном растворе. если концентрацию раствора выразить долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

m(cuso₄) = 0,03*200 = 6 г

2) так из раствора выпарилось 160,7 мл воды (или 160,7 г, так как плотность воды равна 1 г/мл), то раствора осталось:

200 - 160,7 = 39,3 г

3) так как вся соль осталась в исходном сосуде, то воды осталось:

39,3 - 6 = 33,3 г

ответ: 33,3 г воды