Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 4 al2s3 → аl → alcl3 → al(oh)3 → аl2о3 дайте характеристику реакции №4 с точки зрения различных классификаций. выберите окислительно-восстановительные процессы, в одном из них назовите окислитель и восстановитель. уравнение реакции обмена напи¬шите в молекулярной и краткой ионной формах. назовите исход¬ные вещества и продукты этой реакции. 2. напишите формулы таких водородных соединений ¬ских элементов 3-го периода, в которых водород имеет степень окисления, равную + 1. выберите из них формулу вещества, ко-торое наиболее активно реагирует со щелочью. напишите урав¬нение этой реакции. какие свойства проявляет в этом случае во¬дородное соединение? 3. напишите формулу высшего оксида d-элемента, расположенного в 4-м периоде и vi группе периодической системы хи¬мических элементов. дайте название веществу, определите ха¬рактер его свойств. какими свойствами обладает низший оксид этого элемента? 4. рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. массовая доля выхода кисло¬ты составляет 96%.

1)al2s3+3ca=2al+3cas

    2al+6hcl=2alcl3+3h2

    alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl

  2al(oh)3 при температуре =al2o3+3h2o

 

 

 

 

 

 

Разберем на примере двух атомов - рубидия(номер 37) и хлора. начнём с хлора. электронная формула его атома в невозбужденном состоянии такая: 1s2  2s2  2p6    3s2    3p5      3d0 в соответствии с  электронной формулой построим графическую.  число квадратиков соответствует числу  орбиталей на каждом подуровне. на s-подуровне одна орбиталь, значит один квадратик на  p-подуровне три орбитали, значит три квадратика. на d-подуровне пять орбиталей, значит пять квадратиков. и, наконец, на f-подуровне семь орбиталей, значит семь квадратиков. на одной орбитали может находиться максимум два электрона(спаренных). но также необходимо не забывать и о том, что при любой возможности электроны стараются распарится и занять каждый отдельную орбиталь. но надо помнить, что электроны не могут переходить с одного энергетического уровня на другой, т.е. с первого уровня электрон при всем своём желании не сможет перейти на второй или третий. есть ещё отдельнные заморочки с заполнением d и f подуровней(это надо отдельно каждый элемент рассматривать.)  мы знаем, что d-подуровень в невозбужденном состоянии начинает заполняться только у скандия (номер 21 в таблице), а f заполняется вообще только у лантоноидов и актиноидов.  вернёмся к хлору. его графическая формула выглядит следующим образом(см. вложения). теперь что касается рубидия. его графическая формула имеет следующий вид: 1s2    2s2    2p6      3s2    3p6    3d10    4s2      4p6      4d0      4f0      5s1      5p0      5d0  5f0 а графическая вот такой вид (см. вложения) скажу, что графические формулы можно рисовать по-разному. я нарисую тебе  три варианта (вторые варианты в обоих элементах будут одинаковыми, различаться будут только  первые)  для каждого элемента. я сама обычно пользуюсь вторым. так же можно не дорисовывать последние пустые энергетические уровни, как я сделала это во втором варианте у рубидия.

3ni(no3)2 + 2k3po4 = ni3(po4)2 + 6kno3                                           осадок   3ni(2+) + + 6k(+) + 2po4(3-) = ni3(po4)2 + 6k(+) + 3ni(2+) + 2po4(3-) = ni3(po4)2 bas + h2so4 = baso4 + h2s                           осадок       газ ba(2+) + s(2-) + 2h(+) + so4(2-) = baso4 + h2s