Вычислите массу силиката натрия который можно получить используя 30г оксида кремния(4) и 30г гидроксида натрия решение

2 naoh + sio2 = na2sio3 + h2o

 

1. находим кол-во  naoh = 30/40= 0.75 моль

2. находим кол-во sio2 = 30/60 = 0.2 моль

3. через пропорцию находим какое вещ-во в избытке а какое в недостатке: ^

2naoh : sio2

0.75 : 0.2

  2       :   a

получаем, что оксида кремния должно быть 0, 5 а у нас его 0,2 => находим массу силиката натрия   по   уравнению через  sio2

4. масса  na2sio3 = 0.2 * 122 = 24.4

Zn+2hcl=zncl2+h2 1) находим количество моль цинка n(zn)=34/65=0.52 моль 2) количество моль кислоты, что пошла на реакцию с цинком, будет вдва раза больше n(hcl)= 1.04 моль 4) находим массу кислоты,что прореагировала с цинком. м(hcl)=1.04*36.5=38.2 г 5)находим массу оставшейся кислоты m(hcl)=400-38.2=361.8 г 6)m(раствора)=m(zn)+m(hcl)-m(h2) 7) находим массу водорода. его количество по уравнению реакции равно количеству молей цинка m(h2)=0.52*2=1.04 г 8)м(раствора)=34+400-1.04=432.96 г 9) w(hcl)=361.8/432.96*100%=83.56%

Алканы  cnh2n+2                                                                                          алкены  cnh2n                                                                                              алкины  cnh2n-2                                                                                            спирты  cnh2n+2o                                                                                      альдегиды cnh2no                                                                                      карбоновые кислоты cnh2no2