Определите объём (н.у.) оксида углерода (ii), который потребуется для полного восстановления железа из гематита, массой 153, 6 т, содержащегося 80% оксида железа (iii

гематит - красный железняк - оксид железа (iii) 

fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2

найдем кол-во вещ-ва оксида железа = масса * процент чистого вещ-ва / молярку = 153,6 г * 0,8 / 160 = 0,768 моль. из этого следует что кол-во вещ-ва оксида углерода в три раза больше = 2,304 моль . найдем объем = кол-во вещ-ва*моляр. объем = 2,304 *22,4 = 51,6 л 

p.s. я взяла 153,6 грамм,а не тонн, а то числа большие, но думаю, вы сами сможете в тонны перевести / или сделать как вам хочется

4) zn+2hcl=zncl2+h2 количество вещества хлорида цинка n(zncl2)=n(zn)=m(zn)/m(zn)=13/65=0.2 моль масса хлорида цинка m(zncl2)=n(zncl2)*m(z 5) дано m = m(zn) + m(fe) = 32.5 г w(zn) = 20% = 0.2 решение m(zn) = w(zn)m = 0.2 * 32.5 = 6.5 г m(fe) = m - m(zn) = 32.5 - 6.5 = 26 г n(zn) = m(zn) / m(zn) = 6.5 / 65 = 0.1 моль n(fe) = m(fe) / m(fe) = 26 / 56 = 0.46 моль fe + 2hcl = fecl2 + h2 zn + 2hcl = zncl2 + h2 n(h2) = n(zn) + n(fe) = 0.1 + 0.46 = 0.56 моль m(h2) = n(h2)m(h2) = 0.56 * 2 = 1.12 г v(h2) = n(h2) * vm = 0.56 * 22.4 = 12.54 дм3 ответ: 0.56 моль, 1.12 г, 12.54 дм3 6) 2,8-7х х=0.4 4х=0.4×4 х=1,6 кг

быстрый ответ: 118 или 126 элементов в зависимости от вида таблицы.

это популярный вопрос, который часто школьникам. но, как выясняется, далеко даже не каждый взрослый знает, сколько на самом деле элементов находится в таблице менделеева. запоминайте.

существует две версии таблицы, одна из которых содержит 118 элементов, а вторая — 126. почему такая разница? давайте начнем с первого случая: 94 из 118 элементов были обнаружены в природных условиях, оставшиеся 24 — в лабораторных условиях в результате различных экспериментов. во втором случае элементов 126 и 8 добавленных из них — это так называемые суперактиноиды, то есть гипотетически возможные элементы. иными словами, второй вариант со 126 элементами все же имеет большую силу, нежели первый, хотя оба эти варианта пока являются верными.